10克不純的碳酸鈣與足量的鹽酸反應生成4.6克CO2 ，則含有的雜質可能的是
A. 碳酸鈉 Na2CO3 B. 碳酸鉀 K2CO3
C. 碳酸鎂 MgCO3 D. 碳酸鋇 BaCO3
小學課堂作業(yè)系列答案
金博士一點全通系列答案科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解
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| 實驗編號 | 溫度 | 5克大理石（碳酸鈣純度相同）規(guī)格 | 20克HCl的質量分數(shù) | 完全反應所需時間/s |
| 實驗① | 20℃ | 粗顆粒 | 20% | 140 |
| 實驗② | 20℃ | 粗顆粒 | 10% | 220 |
| 實驗③ | 20℃ | 細顆粒 | 20% | 30 |
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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解
根據(jù)下列裝置圖回答問題。
Ⅰ.寫出儀器①的名稱是 ⑻ ，儀器②的名稱 ⑼ 。
Ⅱ.實驗室用一定質量的氯
酸鉀制取氧氣，通過排水量測定所收集到的氧氣體積。
①寫出該反應的化學方程式 ⑽ 。
②若各裝置的連接順序是：a→b→c→d，H裝置內導管（“b”或“c”）該怎樣延伸？請畫出⑾ 。
③根據(jù)氯酸鉀的質量算出的氧氣體積為理論值．如果實際測得氧氣的體積大于理論值（水的體積測量準確），你認為原因是 ⑿ 。
Ⅲ.某興趣小組為了選擇實驗室制取二氧化碳的原料，對影響鹽酸與大理石（大理石中雜質不與鹽酸反應）反應的速率快慢的因素展開研究。
提出假設：鹽酸與大理石反應的速率快慢與所用HCl的質量分數(shù)、大理石顆粒大小有關。
實驗設計與實施：
| 實驗編號 | 溫度 | 5克大理石（碳酸鈣純度相同）規(guī)格 | 20克HCl的質量分數(shù) | 完全反應所需時間/s |
| 實驗① | 20℃ | 粗顆粒 | 20% | 140 |
| 實驗② | 20℃ | 粗顆粒 | 10% | 220 |
| 實驗③ | 20℃ | 細顆粒 | 20% | 30 |
根據(jù)以上信息回答下列問題：
寫出上述實驗中反應的化學方程式 ⒀ 。
實驗①與②的目的是為了探究 ⒁ 。
實驗 ⒂ （填實驗編號）的目的是為了探究大理石顆粒粗、細對反應快慢的影響。
實驗結論：HCl質量分數(shù)越大，反應越快；固體的顆粒越小，反應越快。
拓展與反思：還有哪些因素可能影響該反應的速率快慢呢？請寫出你的一個猜想： ⒃ 。
根據(jù)上述實驗探究，實驗室選用塊狀大理石與稀鹽酸制取二氧化碳，選用上圖中具有啟普發(fā)生器原理
的 ⒄ （填編號）裝置作為制取二氧化碳的發(fā)生裝置。
Ⅳ.實驗室在常溫下用塊狀電石固體與水反應制取乙炔氣體，
該反應必須嚴格控制加水速度，以免劇烈反應引起發(fā)生裝置炸裂；乙炔是一種微溶于水且密度比空氣略小的氣體。上圖中制取較純乙炔的最適宜發(fā)生和收集裝置是 ⒅ （填編號，除裝置H和I外）。
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