Question

（2012?北海）一定量的銅鋅合金樣品與80g溶質質量分數為24.5%的稀硫酸恰好完全反應．計算：
（1）樣品中鋅的質量．
（2）將上述稀硫酸80g加水稀釋至200g，所得溶液溶質的質量分數．

Answer 1

分析：（1）依據反應的硫酸的質量利用方程式可求反應的鋅的質量；
（2）依據溶液稀釋前后溶質的質量不會變化分析解答；

解答：解：（1）設樣品中鋅的質量是x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑  
65   98
x   80g×24.5%

65

x

=

98

80g×24.5%

x=13g
（2）將上述稀硫酸80g加水稀釋至200g后硫酸的質量不會變化，故所得溶液溶質的質量分數為

80g×24.5%

200g

×100%=9.8%
答：（1）樣品中鋅的質量為13g．
（2）將上述稀硫酸80g加水稀釋至200g，所得溶液溶質的質量分數為9.8%．

點評：此題是對化學方程式以及溶液有關計算的考查，題型基礎難度不大，屬基礎性知識考查題；