Question

9．老師從實驗桌上拿出兩瓶常用的但標簽已經模糊不清的試劑，分別是固體和液體，他取少量試劑在試管中混合，立即產生一種無色氣體．我們對此氣體展開了一系列探究：

（1）寫出圖中儀器a、b的名稱 a試管，b集氣瓶．
（2）如何檢驗裝置B是否不漏氣？加水形成液封，先把導管的一端浸入水中，然后兩手緊握錐形瓶的外壁，觀察導管口有氣泡冒出，證明不漏氣．
（3）猜想：我認為產生的氣體能使帶火星的木條復燃，我能寫出此反應的化學方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，我知道它的反應類型是分解反應．
（4）我想制取該氣體，發生裝置將選取下圖中的B（填序號，以下同），收集裝置選取D或E．
（5）如果用如圖中的F裝置收集該氣體，我認為氣體應從② 端（填“①”或“②”）導入．
（6）我猜想無色氣體還可能是另外一種氣體，產生它的化學方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．收集裝置可選取上圖中的D〔填序號〕．
（7）甲烷是一種無色、無味、難溶于水的氣體，實驗室用加熱無水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物的方法制取甲烷，則實驗室制取并收集甲烷應選擇的裝置組合是AC或AE．

Answer 1

分析 試管是常用的反應容器，集氣瓶是收集氣體的儀器；檢驗裝置B氣密性的方法是：加水形成液封，先把導管的一端浸入水中，然后兩手緊握錐形瓶的外壁，觀察導管口有氣泡冒出，證明不漏氣；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．實驗室用加熱無水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物的方法制取甲烷，因此需要加熱；甲烷是一種無色、無味、難溶于水、密度比空氣小的氣體，因此能用排水法和向下排空氣法收集．

解答 解：（1）試管是常用的反應容器，集氣瓶是收集氣體的儀器，故答案為：試管；集氣瓶；
（2）檢驗裝置B氣密性的方法是：加水形成液封，先把導管的一端浸入水中，然后兩手緊握錐形瓶的外壁，觀察導管口有氣泡冒出，證明不漏氣；故答案為：加水形成液封，先把導管的一端浸入水中，然后兩手緊握錐形瓶的外壁，觀察導管口有氣泡冒出，證明不漏氣；
（3）過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平，屬于分解反應，故答案為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；分解反應；
（4）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；故答案為：B；D或E；
（5）如果用如圖中的F裝置收集該氣體，我認為氣體應從短管進入，因為氧氣的密度比水小，故答案為：②；
（6）我猜想無色氣體還可能是二氧化碳，實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；D；（合理即可）
（7）實驗室用加熱無水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物的方法制取甲烷，因此需要加熱；甲烷是一種無色、無味、難溶于水、密度比空氣小的氣體，因此能用排水法和向下排空氣法收集；故答案為：AC或AE；

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和反應類型的判斷等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．