Question

（9分）小王同學在廚房中發現一袋白色粉末狀的食用物，包裝袋上表示的化學成分字跡不清，于是他帶到實驗室探究其成分。（填空每空1分，計算3分，計9分）

【猜想與假設】猜想1.可能是淀粉（不溶）

猜想2.可能是純堿

猜想3.可能是食鹽

猜想4.可能是 (俗稱小蘇打)

【查閱資料】小蘇打溶液顯堿性，與氯化鋇溶液不反應，淀粉不溶解于水中

【實驗探究】

實驗操作	實驗現象	實驗結論
（1）取樣，溶于適量的水	形成無色溶液	猜想 不成立
（2）取少量品嘗	有澀味	不是
（3）向（1）的溶液中滴加酚酞試液	溶液變紅	是純堿

小華認為，實驗（3）結論不準確，原因是 。小華進行了如下實驗：取28g所配溶液與50.2g氯化鋇溶液混合，兩種物質恰好完全反應。立即出現 ，由此他知道了該白色粉末是何物。過濾，所得濾液質量為58.5g，試計算：

（4）反應后生成的沉淀質量為 克。

（5）所得濾液中溶質的質量分數為多少？

Answer 1

碳酸氫鈉 ，1，

（3）小蘇打溶液呈堿性也能使酚酞變紅，白色沉淀

（4）19.7

（5）20%

【解析】

試題分析：小蘇打是碳酸氫鈉；

【實驗探究】通過實驗可知該物質溶于水，根據資料把猜想一排除；由于食鹽是咸的，而該物質有澀味，故不可能是食鹽氯化鈉；由于碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液均是呈堿性，故不能通過它們的溶液使無色酚酞變紅來判斷是碳酸鈉還是碳酸氫鈉；由于只有碳酸鈉能與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，故該白色物質是碳酸鈉，而不是碳酸氫鈉；

（4）依據質量守恒定律化學反應前后物質的總質量不變，故生成的碳酸鋇沉淀的質量=28g+50.2g-58.5g=19.7g；

利用化學方程式，根據沉淀碳酸鋇的質量即可計算出生成的氯化鈉的質量。

設生成的氯化鈉的質量為x，

Na2CO3 + BaCl2 == BaCO3↓ + 2NaCl

197 117

19.7g x

197／117=19.7g／x

X=11.7g

（5）所得濾液中溶質的質量分數=11.7g／58.5g×100%=20%

答：略

考點：實驗探究，有關化學方程式的計算