A. | +2 | B. | +1 | C. | +3 | D. | -3 |
分析 已知某種氮的氧化物中氮、氧元素的質量之比為7:12,據此由化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比,確定其氧化物的化學式,進而由在化合物中正負化合價代數和為零,進行分析解答即可.
解答 解:已知某種氮的氧化物中氮、氧元素的質量之比為7:12,則該氮的氧化物的分子中氮原子和氧原子的個數比為$\frac{7}{14}$:$\frac{12}{16}$=2:3,則該氧化物的化學式為N2O3.
氧元素顯-2價,設氮元素的化合價是x,根據在化合物中正負化合價代數和為零,可得:2x+(-2)×3=0,則x=+3價.
故選:C.
點評 本題難度不大,由元素的質量比確定氧化物的化學式、掌握化合物中正負化合價代數和為零并能靈活運用是正確解答本題的關鍵.
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