Question

20．前進中學課外活動小組在測定由氯化鈉和硫酸鈉形成混合物的組成時，進行了以下實驗：取40g混合物全部溶于水，將得到的溶液等分為4份，然后分別加入一定量未知質量分數(shù)的氯化鋇溶液，實驗數(shù)據(jù)如表：

	第一份	第二份	第三份	第四份
加入氯化鋇溶液質量（g）	10	20	30	40
反應得到沉淀的質量（g）	2.33	4.66	6.99	6.99

試回答：
（1）據(jù)表可推知：表中第份中，BaCl₂與Na₂SO₄恰好完全反應．
（2）原混合物中硫酸鈉的質量分數(shù)是多少．（精確到小數(shù)點后一位，下同）
（3）當恰好完全反應時，最終所得溶液的溶質質量分數(shù)為多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)生成沉淀的質量不再增加時，說明氯化鋇與硫酸鈉恰好完全反應進行分析；
（2）根據(jù)每份溶液中生成沉淀的質量可以計算出每份溶液中發(fā)生反應的硫酸鈉的質量和生成氯化鈉的質量，進而計算出混合物中硫酸鈉的質量分數(shù)；
（3）根據(jù)質量守恒定律計算反應后溶液的質量，由化學方程式計算反應后溶質的質量，然后計算溶質質量分數(shù)．

解答 解：（1）由于加入氯化鋇溶液的質量超過30g時，生成沉淀的質量不再增加，說明加入30g氯化鋇溶液后氯化鋇與硫酸鈉恰好完全反應．即表中第三份中氯化鋇與硫酸鈉恰好完全反應；
（2）設每份溶液中硫酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y．
Na₂SO₄+BaCl₂=2NaCl+BaSO₄↓
142           117   2.33
x              y    6.99g
$\frac{142}{x}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{233}{6.99g}$
x=4.26g
y=3.51g
混合物中硫酸鈉的質量分數(shù)為：$\frac{4.26g}{10g}$×100%=42.6%；
（3）當恰好完全反應時，最終所得溶液的溶質質量分數(shù)為$\frac{3.51g+10g-4.26g}{10g+30g-6.99g}$×100%=28.0%．
故答案為：（1）三；
（2）42.6%；
（3）28.0%．

點評 本題主要考查分析理解表格數(shù)據(jù)，并利用數(shù)據(jù)解答有關化學方程式計算的問題，難度較大．解答的關鍵是先找出進行化學方程式計算的已知數(shù)據(jù)條件．