【題目】在已經調平的天平兩端各放置一個等質量的燒杯，然后分別向兩燒杯中加入100g溶質量分數為7.3%的稀鹽酸，再向左右兩燒杯中分別加入下列物質，充分反應后，天平仍然平衡的是（ ）
A. 10g Zn、10g FeB. 5.6g Zn、5.6g Fe
C. 10g CaCO3、5.6g CaOD. 10g CaCO3、10g CaO
【答案】AC
【解析】
加入的HCl的質量為100g×7.3%=7.3g；
A、根據10g鋅和10g鐵與鹽酸反應的質量關系：
可知，酸的量不足，金屬都有剩余，則生成的氫氣的質量相等，所以天平平衡，故A正確；
B、根據5.6g Zn、5.6g Fe與鹽酸反應的質量關系：
可知，酸是足量；生成的氫氣的質量分別為：
生成氫氣質量不等，所以不平衡，故B錯誤；
C、根據10gCaCO3、5.6g CaO與鹽酸反應的關系：
可知，鹽酸和碳酸鈣完全反應，導致質量增加為5.6g，氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，氧化鈣無論是否完全反應，都會導致質量增加為5.6g。天平平衡，故C正確；
D、根據10gCaCO3、10g CaO與鹽酸反應的關系：
可知，鹽酸和碳酸鈣完全反應，導致質量增加為5.6g，氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，氧化鈣無論是否完全反應，都會導致質量增加為10g。天平不平衡，故D錯誤。故選AC。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】已知甲物質的溶解度與溫度的關系如下表所示：
溫度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 |
溶解度/g | 10.0 | 18.0 | 36.0 | 56.0 |
按如圖步驟進行操作：
(1)甲屬于____(填“易”或“可”)溶性物質，它的溶解度隨溫度的升高而 ；
(2)在A-E的溶液中，屬于不飽和溶液的是___(填序號，下同)，與B溶液的溶質質量分數相同的是___；
(3)要使E中未溶的甲物質全部溶解，至少需要加入30℃的水___g。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】欲用鋅和稀硫酸反應制取氫氣，然后利用氫氣測定某CuO樣品中含CuO的質量分數（假設雜質不揮發，也不發生反應），儀器的連接順序為：B→A1→C→A2→A3。（已知：CuO+H2
Cu+H2O；其中 A1、A2、A3為3個濃硫酸洗氣瓶）欲通過測量反應前后A2濃硫酸洗氣瓶的質量變化來測算某CuO樣品中含CuO的質量分數。
（1）C處大玻璃管內看到的主要實驗現象是___________________。
（2）若測得洗氣瓶A2的質量增加1.8g，則C處大玻璃管內的物質總質量應該減少____g。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如下圖（夾持儀器已略），某興趣小組在老師指導下，探究鐵與水蒸氣的反應，請回答。
（實驗初探）
（1）連接裝置，并檢查裝置氣密性。
（2）裝好藥品。
（3）加熱一段時間后，吹泡器連續吹出氣泡，且氣泡向上飛起，用燃著的木條靠近氣泡，能產生爆鳴。
（查閱資料）鐵有三種氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4）。
①它們都不溶于水，其中鐵粉、Fe3O4能被磁鐵吸引；②FeO接觸到空氣會立即由黑色變為紅棕色；③三種氧化物都不與硫酸銅溶液反應，但能與酸反應生成可溶性物質。
（實驗探究）實驗小組同學對反應后的剩余固體進行探究。
（1）小梅發現固體為黑色，由此判斷:固體中肯定不存在Fe2O3 ,理由是_____________________。
（2）小宇發現固體均能被磁鐵吸引，大家倒出玻璃管中黑色固體，平鋪于白紙上。觀察到的現象是__________，判斷黑色固體中一定沒有FeO。
討論：鐵與水蒸氣反應生成的固體是“鐵的一種氧化物”，玻璃管內的黑色固體中還可能含有“過量的鐵”。
（提出猜想）玻璃管中黑色固體成分有什么?
猜想Ⅰ：Fe；猜想Ⅱ：Fe3O4；猜想Ⅲ：_____________
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
取上述固體少許，加入足量 __________ | 出現紅色固體，且有黑色固體殘留 | 猜想Ⅲ成立 |
（結論反思）（1）鐵與水蒸氣發生置換反應，反應的化學方程式是_________________。
（2）加入的溶液必須足量的原因是_____________________
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】 水是一種重要的資源．
（1）電解水實驗揭示了水的組成．圖1實驗中得到氫氣的試管是_____（填“1”或“2”），試管2中氣體可用_____檢驗．寫出該反應的文字表達式_____．
（2）自來水廠凈水過程中用到活性炭，其作用是_____，這是利用了活性炭的_____性質．（選填“物理”或“化學”）
（3）海水淡化可緩解淡水資源匱乏的問題．圖2為太陽能海水淡化裝置示意圖．水變成水蒸氣的過程中，不發生變化的是_____（填字母序號）．
A分子質量 B分子種類 C分子間隔．
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【題目】已知A、B、C、D、E分別為初中化學常見的物質，其中A、B、D、E分別為氧化物、酸、堿、鹽中的一種，C是實驗室中最常用的溶劑，D廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產，它們的部分反應和轉化關系如圖所示。（“一”表示兩種物質能發生反應，“→”表示一種物質能轉化成另一種物質，且省略部分反應物或生成物及反應條件）
（1）D的化學式為_____；
（2）B與D在溶液中發生反應的現象_____；
（3）寫出E→D反應的化學方程式_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室常用塊狀大理石和稀鹽酸制取CO2氣體。
（1）寫出實驗室制取CO2的化學方裎式：_______________。
（2）若用右圖所示裝置（固定裝置省略）制CO：。連接好裝置后， 需檢查裝置的氣密性。具體操作方法是：先_______________（填字母，下同），后_______________若導管口有氣泡，放手后導管內上升一段穩定的水柱，則氣密性良好。
A．用手捂住試管 B．將導管一端浸入水中
（3）實驗窒收集CO2可用的方法是_______（填字母）。
A．排水法 B．向下排空氣法 C．向上排空氣法
（4）實驗室常用澄清石灰水檢驗CO2，寫出反應的化學方程式：____________________。
（5）某些大理石中含少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S氣體。欲獲取純凈、干燥的CO2，需對發生裝置中產生的氣體進行除雜，實驗裝置如下：
查閱資料：I．H2S能與NaOH等堿溶液、CuSO4溶液反應。
Ⅱ．CO2中混有的HC1氣體可用飽和NaHCO3溶液吸收。
①裝置甲中所盛試劑應選用_______（填字母）。
A．濃硫酸 B．NaOH溶液 C．澄清石灰水 D．CuSO4溶液
②裝置丙的作用是____________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某校化學研究性學習小組探究氣體制取的實驗原理與方法．
（1）甲同學將課本的基礎知識進行整理如圖，請你幫助他完成相關內容．
制取氣體 | 所需要品 | 裝置連接順序 | 反應的化學方程式 |
二氧化碳（干燥） | 大理石和稀鹽酸 | ______________ | ______________________________ |
（2）乙同學設計的實驗裝置（如圖），既可用于制取氣體，又可用于驗證物質性質．當打開K1、關閉K2時，利用I、Ⅱ裝置可直接進行的實驗是______________（填序號）．
①大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳
②鋅與稀硫酸反應制取氫氣
（3）丙同學認為在不改變I、Ⅱ、Ⅲ裝置的儀器及
位置的前提下，該裝置可用于過氧化鈉（Na2O2）與水反應制取氧氣，另一產物為氫氧化鈉，則該反應的化學方程式為：______________________________；她的改進措施是_______________________________________________________．
（4）丁同學打開K2、關閉K1，利用I、Ⅲ裝置來驗證生成的二氧化碳中含有水蒸氣，此時C中盛放的物質是_______________，可以觀察到的現象是________________________________________．
（5）對用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取O2后的固體殘渣（假定已完全反應）作如下回收處理：
①通過以下四步實驗操作回收二氧化錳．正確操作的先后順序是____________（填寫選項序號）．
a．烘干b．溶解c．過濾d．洗滌
②用所得氯化鉀晶體配制50g質量分數為5%的氯化鉀溶液，需要氯化鉀的質量為_______g．
③過濾、蒸發時都需用到的儀器是__________（填序號）．
A．酒精燈B．燒杯C．玻璃棒D．漏斗E．量筒
（6）小明用6.5g可能含有銅、鋁、鐵、鎂中的一種或幾種金屬雜質的鋅粉，跟足量的稀鹽酸完全反應時，生成0.2g氫氣，則此鋅粉中一定含有的金屬雜質是________________．
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【題目】亞硝酸鈉是實驗室常用的試劑，實驗室一般用亞硝酸鈉溶液與氯化銨溶液反應來制取N2。N2的化學性質十分穩定，但在一定條件下能與H2部分化合生成NH3（轉化率很低）．下圖為制取少量NH3的裝置（制取H2的裝置已略去）：
（1）指出標號儀器的名稱a______，b______．
（2）A裝置中除有N2生成外，還有水和氯化鈉生成，寫出反應的化學方程式__________．
（3）C裝置的硬質試管中發生反應的化學方程式為_____________
（4）寫出實驗室制取H2的化學方程式___________，反應時N2和H2的最佳質量比是______,上述裝置中是使產生平穩氣流的方式是____________________
（5）B裝置的作用是____________．（至少答兩點）
（6）氨氣極易溶解在水中，但是D裝置卻沒有采用防倒吸裝置，小麗認為裝置沒有錯，理由是__________
（7）上述裝置的缺陷是______________________
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