Question

【題目】亞硝酸鈉是實驗室常用的試劑，實驗室一般用亞硝酸鈉溶液與氯化銨溶液反應來制取N2。N2的化學性質十分穩定，但在一定條件下能與H2部分化合生成NH3（轉化率很低）．下圖為制取少量NH3的裝置（制取H2的裝置已略去）：

（1）指出標號儀器的名稱a______，b______．

（2）A裝置中除有N2生成外，還有水和氯化鈉生成，寫出反應的化學方程式__________．

（3）C裝置的硬質試管中發生反應的化學方程式為_____________

（4）寫出實驗室制取H2的化學方程式___________，反應時N2和H2的最佳質量比是______,上述裝置中是使產生平穩氣流的方式是____________________

（5）B裝置的作用是____________．（至少答兩點）

（6）氨氣極易溶解在水中，但是D裝置卻沒有采用防倒吸裝置，小麗認為裝置沒有錯，理由是__________

（7）上述裝置的缺陷是______________________

Answer 1

【答案】燒瓶 集氣瓶 NaNO2+NH4ClN2↑+2H2O+NaCl 3H2+N2 2NH3 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 14：3 控制分液漏斗的滴加速度 干燥氨氣、干燥氫氣 因為氨氣的轉化率很低，生成的氨氣很少也就是進入D試管的氣體中含有較少的氨氣 轉化率低

【解析】

（1）a是燒瓶，b是集氣瓶．

（2）A裝置中除有N2生成外，還有水和氯化鈉生成，對應的化學方程式 NaNO2+NH4ClN2↑+2H2O+NaCl．

（3）C裝置的硬質試管中，氫氣和氮氣在催化劑的作用下受熱反應生成氨氣，反應的化學方程式為：3H2+N22NH3．

（4）實驗室制取氫氣是用鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，對應的化學方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；由化學方程式為：3H2+N22NH3可知反應時N2和H2的最佳質量比是：（14×2）：（2×3）=14：3；上述裝置中是使產生平穩氣流的方式由于給出的裝置有分液漏斗，可以通過分液漏斗的控制實現反應速率的控制，所以控制分液漏斗的滴加速度．

（5）B中濃硫酸的作用是干燥氫氣和氮氣．

（6）氨氣極易溶解在水中，但是D裝置卻沒有采用防倒吸裝置，題干提示信息是轉化率很低，所以理由是因為氨氣的轉化率很低，生成的氨氣很少也就是進入D試管的氣體中含有較少的氨氣．

（7）根據給出的信息可知，此種方法轉化率低，則能耗等大，合理即可．