Question

2．某硝酸銨（NH₄NO₃）化肥經測定含氮量為38%，則該化肥一定含有（　�。�

• A． NH₄HCO₃（17%）
• B． （NH₄）₂SO₄（21%）
• C． NH₄Cl（26%）
• D． CO（NH₂）₂（47%）

Answer 1

分析 先利用化合物中元素的質量分數=$\frac{相對原子質量×原子個數}{相對分子質量}$×100%，計算出硝酸銨（NH₄NO₃）氮元素的質量分數，與38%比較，然后利用平均值法進行分析判斷．

解答 解：硝酸銨（NH₄NO₃）中氮元素的質量分數=$\frac{14×2}{14×2+1×4+16×3}×100%$=35%，35%小于38%，故混入的化肥的含氮量應大于38%．由選擇項可知，NH₄HCO₃（17%）、（NH₄）₂SO₄（21%）、NH₄Cl（26%）氮元素的質量分數都小于38%，不可能含有；CO（NH₂）₂（47%）大于38%，一定含有．
故選D．

點評 本題難度不是很大，掌握化合物中元素的質量分數的計算方法并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．