Question

12．現(xiàn)有含氯化鈉雜質(zhì)的氫氧化鈉10g，逐漸加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%稀鹽酸，所加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：
（1）A點時，溶液中所含的陰離子是OH^-、Cl^-；
（2）B點時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析 當反應后的溶液的PH=7時表示鹽酸和氫氧化鈉恰好反應，由圖看出恰好反應時反應了100g鹽酸；根據(jù)反應的鹽酸的質(zhì)量，利用化學方程式求出參加反應的氫氧化鈉的質(zhì)量，進而求出氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）根據(jù)曲線可以看出，A點pH＞7，說明此時有過量的氫氧化鈉、有鹽酸與氫氧化鈉反應生成的氯化鈉，故A點時溶液中所含的陰離子是OH^-、Cl^-；
（2）B點時鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應，故設參加反應的氫氧化鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉為y．
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
   40     36.5    58.5
   x 100g×7.3%  y
則$\frac{40}{x}=\frac{36.5}{100g×7.3%}=\frac{58.5}{y}$，
解得x=8g，y=11.7g．
故B點時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{11.7g+（10g-8g）}{10g+100g}$×100%≈12.5%
故答案為：
（1）OH^-、Cl^-；（2）故B點時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是12.5%．

點評 此題是一道結(jié)合圖象的計算題，解題時找到PH=7的恰好反應點，并利用化學方程式的計算進行解決是解題的突破口．