Question

16．將炭粉和氧化銅的混合物共15g裝入試管中（如圖裝置），加熱一段時間后（發生反應2CuO+C═2Cu+CO₂↑）冷卻、稱量，發現剩余固體質量為12.8g．求
（1）根據質量守恒定律可知，反應中產生二氧化碳的質量為2.2g．
（2）參加反應的氧化銅質量是多少？

Answer 1

分析 碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳；固體減少的質量即生成的二氧化碳的質量，據此根據反應的化學方程式列式計算出參加反應的氧化銅的質量．

解答 解：（1）由質量守恒定律，固體減少的質量即生成的二氧化碳的質量，CO₂的質量是15g-12.8g=2.2g；故填：2.2；
（2）設參加反應的氧化銅為X
2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑
160                         44
X                          2.2g
$\frac{160}{X}=\frac{88}{2.2g}$
X=8g
答：參加反應的氧化銅質量是8g．

點評 本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，根據質量守恒定律計算出二氧化碳的質量是正確解答本題的前提和關鍵．