Question

16．向含CuCl₂和HCl混合溶液100g中，逐滴加入溶質質量分數為10%NaOH溶液，參加反應的NaOH溶液質量與生成沉淀物質的量關系如圖所示，則下列說法正確的是（　　）

• A． P點溶液中的溶質只有一種
• B． M點溶液和P點溶液中溶質的質量相同
• C． 整個反應過程中，溶質的物質的量不變
• D． 沉淀完全時，m₁的數值為120

Answer 1

分析 A、P點表示氫氧化鈉與鹽酸恰好反應完，再去考慮溶質是誰；
B、根據溶質質量和溶液質量的變化來考慮；
C、根據復分解反應的實質來考慮；
D、根據沉淀質量算出與氯化銅反應的氫氧化鈉的質量，再除以10%算出氫氧化鈉溶液質量．

解答 解：設鹽酸中氯化氫的質量為X，生成氯化鈉的質量為Y，氯化銅的質量為Z，氯化銅消耗的氫氧化鈉的質量為x，生成的氯化鈉的質量為y，由圖中可知，鹽酸消耗的氫氧化鈉溶液的質量是40g，氫氧化鈉的質量是：40g×10%=4g，生成氫氧化銅的質量是9.8g，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O，2NaOH+CuCl₂═Cu（OH）₂↓+2NaCl
 40 36.5  58.5       80   135      98        117
 4g   X     Y         x    Z      9.8g        y
$\frac{40}{36.5}=\frac{4g}{X}，\frac{40}{58.5}=\frac{4g}{Y}，\frac{135}{98}=\frac{Z}{9.8g}，\frac{80}{98}=\frac{x}{9.8g}，\frac{98}{117}=\frac{9.8g}{y}$，
X=3.65g，Y=5.85g，Z=13.5g，x=8.0g，y=11.7g，
氯化銅消耗的氫氧化鈉的質量為x，則氯化銅消耗的氫氧化鈉溶液的質量為：8.0g÷10%=80g，則沉淀完全時，消耗氫氧化鈉溶液的質量是：40g+80g=120g，m₁的數值為120．
A、P點表示氫氧化鈉與鹽酸恰好反應完，但氯化銅還沒有反應，此時溶質是氯化銅、氯化鈉，故錯誤；
B、M點溶液比P點溶液中氯化鈉的質量多了，因為除了有氫氧化鈉與鹽酸反應生成的氯化鈉，還有與氯化銅反應生成了氯化鈉，故“M點溶液和P點溶液中溶質的質量相同”說法錯誤，故錯誤；
C、復分解反應的實質是能生成氣體、水、沉淀；整個反應過程中，酸堿中和反應和沉淀的形成，都說明溶質的物質的量有變化，故錯誤；
D、根據沉淀質量算出氫氧化鈉質量為8克，所以需氫氧化鈉溶液質量為80克，但這是與氯化銅反應需要的氫氧化鈉，再加上與鹽酸反應的氫氧化鈉應該是120克，故D正確．
故選：D

點評 通過回答本題知道了復分解反應的實質，根據化學方程式計算時，化學方程式要書寫正確，特別是要配平，如果不配平，計算的結果就不規范，這是要注意的問題．