Question

7．某化學實驗小組欲探究鹽酸、氫氧化鈣的化學性質，取8支試管分別用A-H編號后，做如下實驗

（1）實驗中觀察到有氣泡出現的試管是BD，有沉淀生成的試管是GH．
（2）寫出實驗中有黃色溶液產生的試管中發生反應的化學方程式Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
（3）實驗后某試管中為紅色溶液，當向其中加入過量NaOH溶液后，溶液變為藍色．由此推斷，該試管中最初盛有的物質是紫色石蕊溶液．
（4）實驗后某試管的底部有白色固體，過濾后向濾液中滴加鹽酸，一段時間后有氣泡冒出，則該濾液中的溶質是NaOH和Na₂CO₃（填化學式）．

Answer 1

分析 （1）酸與金屬反應生成鹽和氫氣，酸與碳酸鹽反應生成鹽、水、二氧化碳；根據反應后產物中有沉淀生成的實驗考慮；
（2）反應生成黃色溶液，說明溶液中含有鐵離子，是氧化鐵與稀鹽酸的反應，據反應原理書寫方程式；
（3）由紅色變為藍色是紫色石蕊試液遇到酸和堿呈現的不同現象；
（4）反應后有白色沉淀產生，向濾液中滴加鹽酸，一段時間后有氣泡冒出，則濾液中一定含有碳酸根離子．

解答 解：（1）鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，所以有氣泡出現的試管是BD；碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，所以有沉淀生成的試管是GH；
（2）反應生成黃色溶液，說明溶液中含有鐵離子，是氧化鐵與稀鹽酸的反應，氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，方程式是：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（3）在A試管中盛有紫色石蕊試液，加入鹽酸后，顯酸性，酸能使紫色石蕊試液變紅色，再向其中加入堿性溶液（如氫氧化鈉溶液），當氫氧化鈉把鹽酸反應掉后，顯堿性時，堿能使紫色石蕊試液變藍色；
（4）實驗后某試管的底部有白色固體，即有白色沉淀生成，有沉淀生成的試管只有G和H；過濾后向濾液中滴加鹽酸，一段時間后有氣泡冒出，說明濾液中含有碳酸根離子，所以H不可能；在G中必須是碳酸鈉過量，因為碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以濾液中一定含有氫氧化鈉，又因為碳酸鈉過量，所以濾液中還含有碳酸鈉；
故答案為：
（1）BD；GH；（2）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；（3）紫色石蕊溶液；（4）NaOH和Na₂CO₃．

點評 本題主要考查了酸的化學性質及物質反應時的現象，掌握相關知識是解答問題的關鍵．