Question

把10g高錳酸鉀裝入大試管中，加熱制取氧氣，加熱一段時(shí)間后，停止加熱，冷卻，稱量剩余固體殘?jiān)鼮?.2g．計(jì)算：
（1）制得氧氣的質(zhì)量為多少克？
（2）實(shí)際參加反應(yīng)的高錳酸鉀質(zhì)量為多少克？

Answer 1

分析：高錳酸鉀受熱分解后生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，由于氧氣逸出，所以反應(yīng)后固體質(zhì)量會(huì)減少；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，固體質(zhì)量的減少量即為生成氧氣的質(zhì)量，然后根據(jù)反應(yīng)方程式由氧氣的質(zhì)量求出參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量．

解答：解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知m（O₂）=10g-9.2g=0.8g；
（2）設(shè)參加反應(yīng)的KMnO₄質(zhì)量為x．
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄ +MnO₂ +O₂↑
316                    32
x                     0.8g

316

x

=

32

0.8g

解得：x=7.9g
答：（1）反應(yīng)中出生成0.8g氧氣；
（2）實(shí)際參加反應(yīng)的高錳酸鉀質(zhì)量為7.9g．

點(diǎn)評(píng)：此題考查的根據(jù)關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，通過認(rèn)真分析題干，直接得到氧氣的質(zhì)量，然后再求高錳酸鉀的質(zhì)量是解題的關(guān)鍵．