Question

14．將12g石灰石放入足量的稀鹽酸中，（雜質不反應）完全反應后，如圖所示：
（1）生成CO₂的質量是4.4g
（2）石灰石中碳酸鈣的純度．

Answer 1

分析 （1）利用質量守恒定律，可由反應前后質量差求出放出二氧化碳的質量；
（2）根據反應的化學方程式，計算參加反應碳酸鈣質量，從而求得石灰石中CaCO₃的質量分數．

解答 解：（1）生成二氧化碳的質量為：12g-7.6g=4.4g；故填：4.4g；
（2）設參加反應的碳酸鈣的質量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                     44
 x                                       4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4g}$
x=10g
石灰石中CaCO₃的質量分數=$\frac{10g}{12g}$×100%=83.3%
答：：石灰石中CaCO₃的質量分數為83.3%．

點評 根據質量守恒定律分析得反應放出二氧化碳的質量，此為解答本題的計算基礎，體現出對問題的分析能力．