Question

某回收站回收的廢金屬粉末中含錳（Mn）、金（Au）、銅三種金屬．為了回收貴重金屬，回收站將有關三種金屬隨意編號為：A，B，C，并設計了如下回收流程：

（1）A，B，C三種金屬的活動性順序為：    ＞    ＞    ．
（2）C是    ；B的氧化物的化學式是    ．
（3）已知A的硫酸鹽中A元素顯+2價，請寫出步驟①的反應的化學方程式：    ．
（4）你認為步驟③中所加入的X溶液是    ．
（5）欲直接從藍色溶液中制得金屬B，可選用的試劑是    （填標號）．
a、氫氧化鈉溶液  b、氯化鈉溶液   c、稀鹽酸   d、鐵．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據金屬能與酸反應的排在氫前面，不能與酸反應的排在氫的后面，活潑的金屬與氧氣反應的劇烈；（2）根據C是最不活潑的金屬和金屬氧化物的寫法考慮；（3）根據方程式的寫法考慮；（4）根據反氧化銅能與酸反應，金和酸不反應考慮；（5）根據活潑的金屬能把不活潑的金屬從鹽溶液中置換出來考慮．
解答：解：（1）加入硫酸后只有A發生了反應，說明A排在氫的前面，BC排在了氫的后面，B與氧氣反應生成金屬氧化物，而C與氧氣不反應，所以B比C活潑；
（2）C是最不活潑的金屬，所以C是金，B的氧化物能與酸反應生成藍色溶液，所以B中含有銅元素，所以B是CuO；
（3）硫酸和錳反應的反應物是錳和硫酸寫在等號的左邊，生成物是硫酸錳和氫氣寫在等號的右邊，用觀察法配平即可，所以方程式是：Mn+H₂SO₄═MnSO₄+H₂↑；
（4）氧化銅能與硫酸反應，金與硫酸不反應，所以步驟③中所加入的X溶液是稀硫酸；
（5）從藍色溶液中制得金屬B，說明需要加入一種金屬，該金屬要排在B金屬的前面，所以是鐵．
故答案為：（1）A；B；C；（2）Au；CuO；（3）Mn+H₂SO₄═MnSO₄+H₂↑；（4）稀硫酸；（5）d．
點評：本題難度不大，掌握置換反應的特征、金屬活動性順序應用、混合物的分離方法等是正確解答本題的關鍵．