Question

某回收站回收的廢金屬粉末中含錳（Mn）、金（Au）、銅三種金屬。為了回收貴重金屬，回收站將有關三種金屬隨意編號為：A、B、C，并設計了如下回收流程：

（1）A、B、C三種金屬的活動性順序為：????????? ＞????????? ＞?????????

（2）C是?????????? ；B的氧化物的化學式是：???????? 。

（3）已知A的硫酸鹽中A元素顯+2價，請寫出步驟①的反應的化學方程式：?????????????????????????? 。

（4）你認為步驟③中所加入的X溶液是?????????????????? 。

（5）欲直接從藍色溶液中制得金屬B，可選用的試劑是????? （填標號）。

a．氫氧化鈉溶液??? b．氯化鈉溶液??? c．稀鹽酸??? d．鐵

 

Answer 1

【答案】

(1)A? B? C?????? (2) Au??? CuO

(3)? Mn + H2SO4 =MnSO4 + H2↑????? (4) 稀硫酸??? （5）d

【解析】

試題分析：（1）A能與稀硫酸反應，說明A排在氫的前面，而金屬C在空氣中加熱都不會與氧氣反應，說明化學性質穩定，所以A、B、C三種金屬的活動性順序為：A＞B＞C

（2）金的化學性質穩定，在空氣中加熱也不會與氧氣反應，所以C是Au，B自然是Cu，它的氧化物化學式為：CuO

（3）金屬與酸反應生成鹽和氫氣，已知A的硫酸鹽中A元素顯+2價，所以反應的化學方程式：Mn + H2SO4 =MnSO4 + H2↑

（4）要將氧化銅變為藍色溶液，應加入稀硫酸，得到藍色的硫酸銅溶液，化學方程式為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

（5）要把硫酸銅溶液中的銅置換出來，應加入一種活動性比銅強的金屬，故選d，方程式為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

考點：金屬的化學性質，酸的化學性質