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5.下列圖示實驗操作中,正確的是(  )
A.
稱量氯化鈉
B.
給固體加熱
C.測溶液的pHD.
稀釋濃硫酸

分析 A、根據托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則,進行分析判斷.
B、根據給試管中的固體加熱的方法進行分析判斷.
C、根據用pH試紙測定未知溶液的pH的方法進行分析判斷.
D、根據濃硫酸的稀釋方法(酸入水,沿器壁,慢慢倒,不斷攪)進行分析判斷.

解答 解:A、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則,圖中所示操作正確.
B、給試管中的固體加熱時,為防止冷凝水回流到熱的試管底部,試管口應略向下傾斜,圖中所示操作錯誤.
C、用pH試紙測定未知溶液的pH時,正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上,與標準比色卡對比來確定pH.不能將pH試紙伸入待測液中,以免污染待測液,圖中所示操作錯誤.
D、稀釋濃硫酸時,要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中,同時用玻璃棒不斷攪拌,以使熱量及時地擴散;一定不能把水注入濃硫酸中;圖中所示操作錯誤.
故選:A.

點評 本題難度不大,熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵.

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

15.醫用氯化鈣可用于生產補鈣、抗過敏和消炎等藥物,以工業碳酸鈣為原料(含量為97.5%,含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質)生產醫藥級二水合氯化鈣的主要流程如圖:

(1)除雜操作時加入過量Ca(OH)2,調節溶液的pH為8.0~8.5,以除去溶液中少量的Al3+、Fe3+
(2)操作1中玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗;其中玻璃棒的作用引流.流程中結晶操作指:蒸發濃縮、降溫結晶、過濾.
(3)寫出溶液C的一種用途用作氮肥.
(4)“酸化”操作是指加入過量HCl至pH為4.0,目的之一是提高產品純度,可用pH試紙測定溶液酸堿度.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

16.氯化鈣是重要的化工原料.某工業碳酸鈣所含的雜質主要是氧化鐵及一些不與酸堿反應的難溶性物質,以這種工業碳酸鈣為原料生產氯化鈣的主要流程如圖所示:

(1)由步驟①可判斷過量鹽酸與原料中的物質反應生成的兩種氯化物是CaCl2和FeCl3
(2)步驟③得到的濾渣含有氫氧化鐵,請寫出步驟②發生復分解反應生成氫氧化鐵的化學方程式:3Ca(OH)2+2FeCl3=3CaCl2+2Fe(OH)3↓.
(3)步驟④加入過量鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈣;步驟⑤利用鹽酸具有揮發性,除去過量的鹽酸.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

13.密閉容器內有X、O2、CO2、H2O四種物質,在一定條件下充分反應,測得反應前后各物質的質量如表.
物質XO2CO2H2O
反應前的質量/g2360440
反應后的質量/g待測128827
下列說法中正確的是( 。
A.反應后X的質量為0g
B.該反應生成的二氧化碳和水的質量比為88:27
C.物質X的化學式一定為C2H6O
D.該反應屬于置換反應

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

20.有一包白色固體粉末,可能含有CuSO4、Na2SO4、BaCl2、NH4Cl、KCl中的一種或幾種,現做如下實驗:

根據上述實驗現象推斷下列問題.
(1)白色固體粉末中一定不含硫酸銅(填名稱).
(2)寫出①中發生反應的化學方程式:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl.
(3)寫出②中發生反應的化學方程式:NaOH+NH4Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

10.物理化學是以實驗為基礎的科學,正確的實驗操作是完成實驗任務的保證,下列做法中,不合理的是(  )
A.將未經打磨的Al條放入CuSO4溶液中、比較Al、Cu的活潑性
B.用托盤天平測藥品質量時,不能直接將藥品放在天平左盤中
C.用U型管壓強計側液體壓強時,要先用手按壓探頭上的橡皮膜,以檢查氣密性
D.做還原氧化鐵實驗時,應向通一會兒一氧化碳,然后進行加熱

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

17.5mol的CO2與8mol的SO2的分子數比是5:8;原子數比是5:8;電子數比是55:128.

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

14.王剛在距一只粉筆的粗端2cm處點上一滴藍墨水,將粉筆插入盛有酒精溶液的培養皿中.過了一段時間,他發現隨著酒精的上升,藍墨水也在粉筆上不斷移動,最后藍墨水在粉筆上分為兩個區域,上半部分是藍色,下半部分是紫色(如圖所示).根據上述現象回答下列問題:
(1)藍墨水屬于混合物(填“純凈物”或“混合物”).
(2)由此實驗可以作出的推測是①②(填序號).
①用濾紙條代替粉筆重復上述實驗,也能得到相似的實驗現象
②不同分子在同種介質(如粉筆)中的運動速度不同
③不能用上述實驗的原理分離混合物.

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

15.(1)①科學家用通電的方法使水分解,從而證明了水的組成.把水注入水電解器裝置甲中,接通直流電,可以觀察到a管中的電極上產生的氣泡速度快.
②檢驗b管中產物的方法及觀察到的現象是打開活塞,將帶火星的靠近管口,帶火星的木條復燃.
(2)科學家還用點燃氫氣,證明燃燒產物的方法,證實了水的組成.如果將電解水產生的氫氣直接緩緩地通過裝有足量無水硫酸銅的儀器c,目的是吸收水蒸氣得到干燥的氫氣.在導管口d處點燃,然后把盛有冷水的燒杯置于如圖乙所示的位置.

①實驗過程中可以觀察到的現象是氫氣燃燒產生淡藍的火焰,在燒杯的底部有珠生成.
②用文字(或化學符號)寫出氫氣燃燒的反應表達式:氫氣+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$水(2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O).該反應類型屬于化合反應.

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