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精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情

【題目】銅與稀硝酸發生如下反應：3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2X↑＋4H2O，其中X的化學式為(　　)

A. NOB. N2C. NO2D. N2O

【答案】A

【解析】

① 考查重點：質量守恒定律的應用② 解題思路：化學反應前后質量之所以守恒，從微觀上解釋就是：化學反應前后，原子的種類、數目、質量保持不變，所以X的化學式為NO。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】赤銅是一種銅的氧化物，因其外觀與銅粉的顏色相似，故名“赤銅”。某興趣小組欲確證草酸晶體的熱分解產物，并測定赤銅的化學式，請你參與過程分析。
【資料】1、草酸晶體（H2C2O4·3H2O）在濃硫酸作用下受熱分解，化學方程式為：
；2、濃硫酸具有吸水性，常用作氣體干燥劑；無水硫酸銅遇水分變藍色
（1）下列可用作草酸晶體在濃硫酸作用下加熱分解的裝置是（填字母編號）。

【問題討論】

用上圖所示裝置進行實驗（裝置C中澄清石灰水足量）：
（2）該興趣小組進行上述實驗時，先點燃熱分解裝置中的酒精燈，一段時間后再點燃E處的酒精燈，原因是。
（3）B裝置的作用是。證明草酸晶體的熱分解產物中有CO2的現象是，該反應的化學方程式為。
（4）從環保角度考慮，該套實驗裝置的明顯缺陷是。
（5）【數據分析與計算】稱取赤銅樣品7.2g（假設樣品是純凈物），用上述裝置進行實驗，待赤銅完全反應后，測得E裝置玻璃管內固體粉末的質量為6.4克，試計算確定該赤銅的化學式。（寫出計算過程）
（6）根據你求出的赤銅化學式，寫出E裝置中發生反應的化學方程式。