Question

填寫下表空白處以達到除雜質(zhì)的目的．（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）

	試劑	有關(guān)化學方程式
KCl（K2CO3）
FeSO4（CuSO4）
CaCl2（HCl）

Answer 1

分析：本題屬于除雜質(zhì)題，一般的除雜質(zhì)題必須同時滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應②反應時不能加入新的雜質(zhì)．雜質(zhì)K₂CO₃可以用適量的稀鹽酸除去，碳酸鉀和鹽酸反應生成氯化鉀和水和二氧化碳，配平即可；雜質(zhì)CuSO₄可以用過量的鐵粉除去，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和單質(zhì)銅，過濾即可；雜質(zhì)鹽酸可以用適量的碳酸鈣除去，鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，配平即可．

解答：解：除雜質(zhì)題必須同時滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應時不能加入新的雜質(zhì)．雜質(zhì)K₂CO₃可以用適量的稀鹽酸除去，因為氫離子可以把碳酸根離子除去，KCl中含有氯離子，碳酸鉀和鹽酸反應生成氯化鉀和水和二氧化碳，配平即可；雜質(zhì)CuSO₄可以用過量的鐵粉除去，因為鐵能置換銅，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和單質(zhì)銅，過濾即可；雜質(zhì)鹽酸可以用適量的碳酸鈣除去，因為碳酸鈣不溶于水但溶于鹽酸，鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，配平即可；故答案為：

	試劑	有關(guān)的化學方程式
KCl（K2CO3）	稀鹽酸	K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
FeSO4（CuSO4）	鐵粉	Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
CaCl2（HCl）	碳酸鈣	CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

點評：本考點屬于物質(zhì)的除雜或凈化的探究，是中考的一個難點，也是學生經(jīng)常出錯的題型．根據(jù)物質(zhì)的溶解性和除雜質(zhì)的條件，要認真分析，綜合把握．還要加強記憶除去常用離子的方法和物質(zhì)的溶解性，從而突破難點，本考點經(jīng)常出現(xiàn)在選擇題、填空題和實驗題中．