Question

填寫下表空白處以達到除雜質的目的．（括號內的物質為雜質）

	試劑	有關化學方程式
KCl（K2CO3）
FeSO4（CuSO4）
CaCl2（HCl）

Answer 1

解：除雜質題必須同時滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應時不能加入新的雜質．雜質K₂CO₃可以用適量的稀鹽酸除去，因為氫離子可以把碳酸根離子除去，KCl中含有氯離子，碳酸鉀和鹽酸反應生成氯化鉀和水和二氧化碳，配平即可；雜質CuSO₄可以用過量的鐵粉除去，因為鐵能置換銅，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和單質銅，過濾即可；雜質鹽酸可以用適量的碳酸鈣除去，因為碳酸鈣不溶于水但溶于鹽酸，鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，配平即可；故答案為：

	試劑	有關的化學方程式
KCl（K2CO3）	稀鹽酸	K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
FeSO4（CuSO4）	鐵粉	Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
CaCl2（HCl）	碳酸鈣	CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

分析：本題屬于除雜質題，一般的除雜質題必須同時滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應②反應時不能加入新的雜質．雜質K₂CO₃可以用適量的稀鹽酸除去，碳酸鉀和鹽酸反應生成氯化鉀和水和二氧化碳，配平即可；雜質CuSO₄可以用過量的鐵粉除去，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和單質銅，過濾即可；雜質鹽酸可以用適量的碳酸鈣除去，鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，配平即可．
點評：本考點屬于物質的除雜或凈化的探究，是中考的一個難點，也是學生經常出錯的題型．根據物質的溶解性和除雜質的條件，要認真分析，綜合把握．還要加強記憶除去常用離子的方法和物質的溶解性，從而突破難點，本考點經常出現在選擇題、填空題和實驗題中．