Question

18．甲烷在一定量的氧氣中燃燒，測得反應前后各物質的質量如下表所示：

物質	甲烷	氧氣	水	二氧化碳	X
反應前質量/g	3.2	11.2	0	0	0
反應后質量/g	0	0	7.2	4.4	a

下列判斷正確的是（　　）

• A． 表中a的值為2.8
• B． X一定是該反應的催化劑
• C． X可能含有氫元素
• D． X一定含有氧元素

Answer 1

分析 根據質量守恒定律，化學反應前后物質的總質量相等．可計算a的值．根據元素質量在反應前后不變，可計算X中含有的元素．

解答 解：A、參加反應的甲烷和氧氣的質量為3.2g+11.2g=14.4g，生成物的質量為7.2g+4.4g+a=14.4g，故a=2.8g；故A正確；
B、X的質量在反應后增加，故X為生成物，故B錯誤；
C、3.2g甲烷中氫元素的質量為：3.2g×$\frac{1×4}{1×4+12}$×100%=0.8g，則碳元素的質量為：3.2g-0.8g=2.4g；7.2g水中氫元素的質量為：7.2g×$\frac{1×2}{1×2+16}$×100%=0.8g，故X中不含有氫元素，故C錯誤；
D、由C中計算可知，3.2g甲烷中碳元素的質量為2.4g；4.4g二氧化碳中碳元素的質量為：4.4g×$\frac{12}{12+16×2}$×100%=1.2g；故X中應含有2.4g-1.2g=1.2g碳元素，又因為X的質量為2.8g，故X中應含有1.6g氧元素，故D正確；
故選AD．

點評 本題是運用化學中的基本思想質量守恒思想，通過歸納不同物質或不同變化過程中相同點和不同點有效地尋找出它們之間的內在聯系以及融合點和嫁接點，從而培養了學生的創新思維能力．