Question

16．紅棗包裝中常使用一種袋裝防腐劑，品名為“504 雙 吸劑”，其標簽如右圖所示． 同學們對一包久置的“504 雙吸劑”固樣品 很好奇，設計實驗進行探究．
【提出問題】久置固體的成分是什么？
【查閱資料】鐵與氯化鐵溶液在常溫下發生反應生成氯化亞鐵，氯化亞鐵溶液的顏色為淺綠色．
【作出猜想】久置固體中可能含有 Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca（OH）₂、CaCO₃．
【實驗探究】
（1）為驗證固體中 CaCO₃是否存在，你采用的實驗方法是取固體加鹽酸，將產生的氣體通入石灰水中．有氣體產生，石灰水變渾濁．如果該物質存在，對應的現象和結論是有氣體產生，石灰水變渾濁．
（2）某同學取少量固體混合物投入水中，滴加酚酞后溶液變紅，由此他認為固體中有Ca（OH）₂，他的判斷正確嗎？請說明理由不正確，因為也可能是氧化鈣與水反應生成了堿．
（3）某同學取少量固體混合物投入鹽酸中，發現固體溶解后溶液呈淺綠色而不是黃色，他由此斷定固體中不存在 Fe₂O₃，但肯定存在鐵．你認為他的結論正確嗎？為什么？不正確，氧化鐵有可能存在．與鹽酸反應生成的氧化鐵又與鐵反應變成了氯化亞鐵，所以看不到黃色溶液．
（4）要判斷固體中是否有 CaO 存在，可采用的方法是把固體放入水中，若產生大量熱說明有CaO．

Answer 1

分析 （1）根據檢驗碳酸根的方法檢驗；
（2）根據氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣解釋；
（3）根據鹽酸反應生成的氧化鐵反應生成氯化鐵，氯化鐵又與鐵反應變成了氯化亞鐵解答；
（4）根據氧化鈣與水反應放熱來解釋．

解答 解：（1）碳酸根遇酸反應生成能使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳氣體；
（2）Ca（OH）₂顯堿性，但是氧化鈣與水反應也生成氫氧化鈣；
（3）氯化亞鐵溶液是淺綠色的，氯化鐵是黃色的，但是氧化鐵與酸反應生成氯化鐵，氯化鐵又能與鐵反應變成了氯化亞鐵；
（4）氧化鈣與水反應放熱，可依此判斷固體中是否有 CaO 存在．
故答案為：
（1）取固體加鹽酸，將產生的氣體通入石灰水中．   有氣體產生，石灰水變渾濁．
（2）不正確，因為也可能是氧化鈣與水反應生成了堿．
（3）不正確，氧化鐵有可能存在．與鹽酸反應生成的氯化鐵又與鐵反應變成了氯化亞鐵，所以看不到黃色溶液．
（4）把固體放入水中，若產生大量熱說明有CaO．

點評 有關實驗方案的設計和對實驗方案的評價是中考的熱點之一，設計實驗方案時，要注意用最少的藥品和最簡單的方法；關于對實驗設計方案的評價，要在兩個方面考慮，一是方案是否可行，能否達到實驗目的；二是設計的方法進行比較，那種方法更簡便．本考點主要出現在實驗題中．