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實驗室將粗鹽制成精鹽的過程中，需要多次用到玻璃棒進行攪拌，但目的卻不相同．如溶解過程中攪拌的目的是______，蒸發過程中攪拌的目的是______．
在溶解操作中，玻璃棒起到攪拌以加快食鹽的溶解的作用；蒸發操作中，玻璃棒起到攪拌而使液體受熱均勻，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺．
故答案為：加快鹽的溶解速度；防止因溶液局部過熱造成液滴或晶體飛濺．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

利用海水可以制備金屬單質，其流程如下圖所示：精英家教網
（1）實驗室將粗鹽制成精鹽的過程中，常采用
 
操作把不溶性雜質除去．
（2）步驟③中涉及的化學反應方程式為
 
．
（3）通過以下步驟可以制取金屬Y精英家教網
步驟④中涉及的化學反應方程式為
 
；該反應的類型為
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

鎂及其合金是一種用途廣泛的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取，主要步驟如下：
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（1）操作X的名稱為
 
；MgCl2?6H2O脫水的反應類型為
 
．
（2）試劑Y可選用
 
，無水MgCl2在熔融狀態下通電生成Mg的化學反應方程式為
 
．
（3）實驗室將粗鹽制成精鹽的過程中，需要多次用到玻璃棒，如溶解、蒸發等的操作，其中，蒸發操作時玻璃棒的作用是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

19、實驗室將粗鹽制成精鹽的過程中，需要多次用到玻璃棒進行攪拌，但目的卻不相同．如溶解過程中攪拌的目的是
加快鹽的溶解速度
，蒸發過程中攪拌的目的是
防止因溶液局部過熱造成液滴或晶體飛濺
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?中山二模）“營造綠色城市，呵護地球家園”，開發海洋，維持海洋的可持續發展是每個地球公民的神圣職責．請回答下面關于海洋的幾個問題：
問題一：海水中資源豐富，含量最多的金屬陽離子是
Na+
Na+
（填符號）．若要粗略測定海水的酸堿度，可用
pH試紙
pH試紙
來測定．
問題二：長期飲用硬水對人體健康不利，一些工業用水也不能用硬水．家庭中將硬水變成軟水的操作方法是
加熱煮沸
加熱煮沸
；
問題三：利用海水可以制備金屬單質，其流程如下圖所示：

（1）實驗室將粗鹽制成精鹽的過程中，常采用
過濾
過濾
操作把不溶性雜質除去．
（2）步驟③中涉及的化學方程式為
2HCl+Mg（OH）2=MgCl2+2H2O
2HCl+Mg（OH）2=MgCl2+2H2O
．
（3）通過以下步驟可以制取金屬Y：

步驟④中涉及的化學反應方程式為
MgCl2
 電解 
.
 
Mg+Cl2↑
MgCl2
 電解 
.
 
Mg+Cl2↑
．
問題四：海水不能直接作為生活用水供人類使用，而目前地球的淡水資源緊缺，污染嚴重．請你針對這一情況提出一條合理的建議：
生產、生活中節約用水
生產、生活中節約用水
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

鎂及其合金是一種用途廣泛的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取，主要步驟如下：

請回答：
（1）實驗室將粗鹽制成精鹽的過程中，需要蒸發，為了得到精鹽應蒸發至
C
C
（填字母）．
A、完全蒸干時停止加熱         
B、快干時停止加熱，利用余熱蒸干
C、有大量固體析出時停止加熱，過濾棄去剩余的少量溶液
（2）寫出加入石灰乳的化學方程式：
Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2
Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2
．
（3）操作X的名稱為
過濾
過濾
，MgCl2?6H2O脫水的反應類型為
分解反應
分解反應
．
（4）試劑Y和Mg（OH）2反應的方程式為
2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O
2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O
，無水MgCl2在熔融狀態下通電生成Mg的化學方程式為
MgCl2（熔融）
 電解 
.
 
Mg+Cl2↑
MgCl2（熔融）
 電解 
.
 
Mg+Cl2↑
．

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