Question

利用海水可以制備金屬單質，其流程如下圖所示：
（1）實驗室將粗鹽制成精鹽的過程中，常采用

 

操作把不溶性雜質除去．
（2）步驟③中涉及的化學反應方程式為

 

．
（3）通過以下步驟可以制取金屬Y
步驟④中涉及的化學反應方程式為

 

；該反應的類型為

 

．

Answer 1

分析：（1）過濾可以把不溶性物質分離出來．
（2）氫氧化鎂和鹽酸可以發生中和反應，根據方程式書寫規則進行書寫．
（3）根據圖示信息可知氯化鎂通電生成了金屬單質和氣體單質，是鎂和氧氣．書寫時要注意條件和符號．

解答：解：（1）通常將不溶性物質從溶液中除去的方法是溶解、過濾．
（2）氫氧化鎂是堿和鹽酸發生中和反應生成氯化鎂和水，配平后方程式為：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O
（3）根據圖示知氯化鎂通電生成了金屬單質鎂和氣體單質氧氣，條件是通電，方程式為MgCl₂

通電  .

Mg+Cl₂↑，反應是由一種物質生成兩種物質，符合分解反應的定義．
故答案為：（1）過濾；
（2）Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O；
（3）MgCl₂

通電  .

Mg+Cl₂↑；分解反應．

點評：本題主要以海水資源的利用為載體考查了學生對化學方程式的書寫技巧和反應類型的判斷能力．