Question

15．如圖是用紅磷燃燒的方法來測定空氣中氧氣的含量的實驗．
（1）若進入瓶中的水面上升不足$\frac{1}{5}$，則原因可能是
①反應未冷卻就打開止水夾
②紅磷的量不足
③裝置漏氣
（2）寫出該反應的化學方程式4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．

Answer 1

分析 （1）實驗后發現測得的氧氣體積分數小于$\frac{1}{5}$，根據誤差偏小的可能因素，從反應原理、實驗操作、裝置是否漏氣等方面進行分析解答．
（2）根據紅磷燃燒生成五氧化二磷，進行分析解答．

解答 解：（1）誤差偏小的原因有：①紅磷的量不足；②裝置漏氣；③沒待裝置冷卻就打開了彈簧夾，并進行讀數（因為此時剩余的氣體在受熱狀態下，處于膨脹狀態，占據了部分水的體積）；④彈簧夾右邊的導管中存有的空氣進入集氣瓶內；⑤紅磷熄滅時，集氣瓶中的氧氣并沒有完全耗盡，只是氧氣的濃度達不到紅磷燃燒的要求而已；⑥燒杯中的水可能不足以注滿原來瓶內氣體體積的$\frac{1}{5}$．
（2）紅磷燃燒生成五氧化二磷，反應的化學方程式為：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
故答案為：（1）②紅磷的量不足；③裝置漏氣（合理即可）；
（2）4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．

點評 本題難度不大，掌握測定原理（通過紅磷燃燒消耗氧氣，導致瓶內壓強變�。�、實驗成功的關鍵（裝置氣密性要好；紅磷要足量；要冷卻到室溫再讀數）是正確解答此類題的關鍵．