Question

3．2013年6月11日，“神舟十號”飛船順利發射，發射火箭用聯氨（N₂H₄）做燃料，用四氧化二氮（N₂O₄）做助燃劑，它們反應生成的物質不會對大氣造成污染．
（1）反應的化學方程式為2N₂H₄+N₂O₄═3N₂+4H₂O
（2）請計算4.8kg N₂H₄完全燃燒需要多少kg助燃劑N₂O₄？

Answer 1

分析 （1）根據質量守恒定律解答；
（2）根據化學方程式，已知N₂H₄的質量進行計算解出助燃劑N₂O₄的質量．

解答 解：
（1）根據質量守恒定律，化學變化前后原子的種類不變、原子個數沒有增減．從化學方程式2N₂H₄+N₂O₄═3X+4H₂O看，反應前反應物中N、H、O元素的原子個數依次為：6、8、4；反應后生成物中除3X外，H、O元素的原子個數為8、4．比較反應前后原子種類及個數可得知，3X中應含有6個N原子，所以X的化學式為N₂．
（2）設需要助燃劑N₂O₄的質量為x，
2N₂H₄+N₂O₄=3N₂+4H₂O，
  64   92
4.8kg  x
$\frac{64}{4.8Kg}=\frac{92}{x}$
x=6.9kg
答案：
（1）N₂
（2）4.8kg N₂H₄完全燃燒需要6.9kg助燃劑N₂O₄．

點評 要理解和熟記質量守恒定律及其應用，以及與之相關的知識；根據化學反應方程式的計算的步驟一般分為六步，應熟練掌握．