Question

5．將少量Mn0₂粉末加到裝有5mL 5%的H₂O₂溶液的試管中，發現溶液中有大量氣泡（X）產生．
【提出問題】
問題（1）產生的氣泡（X）是什么？
問題（2）Mn0₂的作用是什么？
【實驗探究】
（1）在試管中加入5mL 5%的H₂0₂溶液，把帶火星的木條伸入試管，發現帶火星的木條不復燃，這是因為常溫下過氧化氫溶液分解速率很慢．
（2）用托盤天平稱取0.2g Mn0₂粉末，并將其加入到上述試管中，把帶火星的木條伸到試管口，觀察到溶液中有大量氣泡產生且帶火星的木條復燃．
（3）待上述試管中沒有現象發生時，重新加入H₂0₂溶液，并把帶火星的木條伸到試管口，觀察到的現象是溶液中有大量氣泡產生且帶火星的木條復燃．
（4）將試管中的剩余固體洗滌、干燥、稱重，稱得的質量為0.2g．
【實驗結論】
H₂0₂分解產生的氣泡（X）是氧氣；Mn0₂在反應過程中起催化作用．
【問題思考】
（1）如果要用H₂0₂分解的方法制備較多量的X氣體，選用的實驗裝置是A（填序號）．

（2）除了用分解H₂0₂的方法制X氣體外，還可用如下幾種方法制X氣體．其中屬于物理變化的是b（填序號）；a方法中發生反應的化學方程式是2KCl0₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+30₂↑．
a．加熱KCl0₃與Mn0₂混合物    
b．低溫加壓使空氣液化后再蒸發
c．加熱KMn0₄固體．

Answer 1

分析 根據已有的知識進行分析，過氧化氫溶液在常溫下緩慢分解；過氧化氫溶液中加入二氧化錳能較快的產生氧氣，說明二氧化錳對過氧化氫的分解有催化作用，要證明是催化劑，需要證明二氧化錳在反應前后的質量和化學性質都不改變，據此解答．

解答 解：【實驗探究】
（1）在試管中加入5mL 5%的H₂0₂溶液，把帶火星的木條伸入試管，因為常溫下過氧化氫溶液分解速率很慢，所以發現帶火星的木條不復燃，故填：常溫下過氧化氫溶液分解速率很慢．
（3）由于（2）用托盤天平稱取0.2g Mn0₂粉末，并將其加入到上述試管中，把帶火星的木條伸到試管口，觀察到溶液中有大量氣泡產生且帶火星的木條復燃．
待上述試管中沒有現象發生時，重新加入H₂0₂溶液，并把帶火星的木條伸到試管口，觀察到的現象是 溶液中有大量氣泡產生且帶火星的木條復燃．
【問題思考】（1）如果要用H₂0₂分解的方法制備較多量的0₂，選用的實驗裝置是A（B漏氣）．
（2）除了用分解H₂0₂的方法制0₂外，還可用a、b、c幾種方法制0₂氣體．ac均為化學變化，其中屬于物理變化的是b（b沒有新物質生產），a方法中加熱KCl0₃與Mn0₂混合物 生成KCl和0₂，發生反應的化學方程式是：2KCl0₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+30₂↑．
故本題答案為：：【實驗探究】
（1）常溫下過氧化氫溶液分解速率很慢．
（3）溶液中有大量氣泡產生且帶火星的木條復燃．
【問題思考】（1）A．
（2）2KCl0₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+30₂↑．

點評 本題考查了催化劑的有關知識，完成此題，可以依據有關催化劑的概念結合催化劑的性質進行．