Question

某化工廠排放的廢水中只含有鹽酸和MgCl₂兩種物質．小明同學向采集來的62.8g廢水樣品中，慢慢加入20%的NaOH溶液至恰好完全反應時，消耗NaOH溶液60g．將生成的沉淀物過濾出，經(jīng)水洗、干燥后稱重為5.8g．
（1）寫出向廢水中加入NaOH溶液發(fā)生反應的化學方程式：

HCl+NaOH═NaCl+H₂O、MgCl₂+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）₂↓

；
（2）請求出上述廢水樣品完全反應后的溶液里溶質的質量分數(shù)（要有計算過程）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)方程式的書寫方法寫出方程式；（2）根據(jù)沉淀的質量計算出氫氧化鈉與氯化鎂反應生成的氯化鈉的質量，用消耗的總氫氧化鈉的質量減去與氯化鎂反應消耗的氫氧化鈉的質量就是與鹽酸反應的氫氧化鈉的質量，再根據(jù)這一氫氧化鈉的質量計算出與鹽酸反應生成的氯化鈉的質量，將兩個方程式計算的氯化鈉加在一塊，除以溶液的總質量．

解答：解：（1）鹽酸與氫氧化鈉反應的反應物是鹽酸和氫氧化鈉，生成物是氯化鈉和水；氯化鎂與氫氧化鈉反應的反應物是氯化鎂和氫氧化鈉，生成物是氯化鈉和氫氧化鎂，氫氧化鎂要標上沉淀符號，用觀察法配平，所以方程式分別為：HCl+NaOH═NaCl+H₂O、MgCl₂+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）₂↓
（2）解：參加反應的氫氧化鈉的質量為60g×20%=12g
根據(jù)方程式可知溶質都是氯化鈉，并且消耗氫氧化鈉與生成的氯化鈉的分子個數(shù)比都是1：1，所以根據(jù)關系式法可求出氯化鈉，設氯化鈉質量為X：
HCl+NaOH═NaCl+H₂O
     40   58.5
    12g    X
根據(jù)：

40

58.5

=

12g

X

解得X=17.55g
反應后總溶液質量為：62.8g+60g-5.8g=117g所以廢水樣品完全反應后的溶液里溶質的質量分數(shù)為：

17.55g

117g

× 100%=15%．
故答案為：（1）HCl+NaOH═NaCl+H₂O、MgCl₂+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）₂↓；（2）15%．

點評：本題容易出錯的地方是生成物中溶質有兩部分，必須加在一塊計算，溶液質量計算時別忘了減去沉淀的質量．