Question

18．汽車和我們的日常生活密切相關，新型汽車制造大量使用了金屬、橡膠和復合材 料．請根據所學知識和有關信息回答問題．                                                
（1）制造輪胎的橡膠是有機合成材料（選填“天然高分子材料”或“有機合成材料”）．節能、環保、安全是促進車身材料技術進步的主動力，下列使用了復合材料的是A
A．汽車的擋風玻璃（由無機玻璃、樹脂、塑料等粘合而成）
B．汽車車保險杠使用的塑料
C．汽車防撞梁、車門等用的高強度鋼
D．汽車車架實驗的鎂合金
（2）汽車輪轂一般用鋁合金而不用純鋁制造的原因是鋁合金的硬度更強、耐腐蝕性能更好．
（3）信息一：地殼中含量最多的金屬元素是Al（填元素符號）．
信息二：鋁的化學性質很活潑，但家用鋁制品卻很少出現腐蝕現象，請用化學方程式表示，其中的原因4Al+3O₂═2Al₂O₃．
信息三：

性質 金屬	導電性（100為標準）	密度（g/cm3）
銅	99	8.92
鐵	17	7.87
鋁	61	2.70

綜合上述因素，常選用表中三種金屬中的鋁作為高壓輸電線，原因是導電性能較好，密度較小（答出兩點即可）．
（4 ）初中化學中通過化學反應得到常見金屬的方法有兩種：
一種是濕法冶金，如在氯化銅和氯化鋅的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，得到新的金屬和濾液，濾液中一定含有的溶質有FeCl₂、ZnCl₂（填化學式）；另一種是火法冶金，如將爐甘石（ZnCO₃）、赤銅（Cu₂O）和木炭粉混合后高溫加熱，得到一種外觀似金子的鋅和銅的合金．已知爐甘石受熱分解的化學方程式是ZnC0₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn0+C0₂↑，請寫出生成鋅和銅反應的化學方程式C+2ZnO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Zn+CO₂↑，C+2Cu₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Cu+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）根據材料的分類來分析；
（2）根據合金的優點來分析；
（3）根據地殼中元素含量以及鋁的性質來分析；
（4）根據金屬的活動性順序以及化學方程式的寫法來分析．

解答 解：（1）制造輪胎的橡膠是合成橡膠，屬于有機合成材料；汽車的擋風玻璃是由無機玻璃、樹脂、塑料等粘合而成，屬于復合材料；塑料屬于有機合成材料；鋼和鎂合金屬于金屬材料；故填：有機合成材料；A；
（2）鋁合金與純鋁相比，硬度更強、耐腐蝕性能更好；故填：鋁合金的硬度更強、耐腐蝕性能更好；
（3）地殼中含量較多的五種元素為氧、硅、鋁、鐵、鈣，含量最豐富的金屬元素是鋁；鋁的化學性質活潑，在常溫下就能與氧氣反應生成氧化鋁；比較三種金屬的密度與導電性能可知，鋁做高壓線的材料比較好，因為鋁的導電性能較好，且密度小；
故填：Al；4Al+3O₂═2Al₂O₃；鋁；導電性能較好；密度較小；
（4）鋅的活動性大于鐵，鐵的活動性大于銅，在氯化銅和氯化鋅的混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵不能置換氯化鋅中的鋅，能置換氯化銅中的銅，生成氯化亞鐵和銅，所以充分反應后過濾，濾液中一定含有氯化鋅和氯化亞鐵；在高溫的條件下，碳能將氧化鋅還原為金屬鋅，同時生成二氧化碳；在高溫的條件下，碳能將氧化銅還原為金屬銅，同時生成二氧化碳；故填：FeCl₂、ZnCl₂；C+2ZnO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Zn+CO₂↑；C+2Cu₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Cu+CO₂↑．

點評 在解此類方程式的書寫題時，首先確定反應原理，然后再依據原理找出反應物、生成物和反應條件，根據方程式的書寫規則書寫方程式．