Question

【題目】為了達到收舊利廢節能減排的目的，從含有金屬鎂、鐵、銅的粉末中，分離和提取出重要化工原料MgSO4和有關金屬，實驗過程如下：

請回答：

（1）操作①中被磁鐵吸引的金屬A是_____；金屬B是_____。

（2）操作a的名稱是_____。

（3）寫出步驟②所涉及的化學反應方程式_____，判斷步驟②中稀硫酸是否適量依據是：_____。

（4）實驗步驟②中除了加入稀硫酸外，還可選用下列試劑_____（填標號）。

a.硫酸銅溶液 b.氯化鈉溶液 c.硝酸銀溶液。

寫出有關化學反應方程式_____。

Answer 1

【答案】Fe或鐵） Cu（或銅） 過濾 根據操作②中不再產生氣泡為依據（合理即可） a

【解析】

（1）鐵可以被磁鐵吸引，銅和鎂不能，操作①中被磁鐵吸引的金屬A是鐵；金屬B不能與稀硫酸反應，則金屬B是銅；

（2）操作將固體與液體分離，a的名稱是：過濾；

（3）步驟②中鎂與稀硫酸反應產生硫酸鎂和氫氣的化學反應方程式：Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑，判斷步驟②中稀硫酸是否適量依據是：根據操作②中剛好不再產生氣泡，則硫酸巧合完全反應；

（4）實驗步驟②中除了加入稀硫酸外，還可選用下列試劑

a.硫酸銅溶液，鎂與硫酸銅反應恰好產生硫酸鎂和銅；故選項正確；

b.氯化鈉溶液，引入新的雜質；故選項錯誤；

c.硝酸銀溶液，引入新的雜質；故選項錯誤；故選a。

鎂與硫酸銅反應恰好產生硫酸鎂和銅的化學方程式：Mg＋CuSO4=MgSO4＋Cu。