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在反應Mg+CuO
  △  
.
 
MgO+Cu中，
 
分質量的鎂跟
 
分質量的氧化銅反應，生成
 
分質量的氧化鎂和
 
分質量的銅．
分析：可以根據化學方程式的量的方面的含義方面進行分析、判斷，從而得出正確的結論．
解答：解：在反應Mg+CuO
  △  
.
 
MgO+Cu中，反應中鎂、氧化銅、氧化鎂、銅的質量比為24：80：40：64；故24份質量的鎂與80份質量的氧化銅反應，生成40份質量的氧化鎂和64份質量的銅．
故答案為：24；80；40；64．
點評：本題難度不大，充分理解化學方程式的含義是解答本題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

已知：Mg+CuO═Cu+MgO，現將一定量鎂和氧化銅的粉末充分加熱后，將剩余固體加入足量的稀硫酸中．下列現象與結論不正確的是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?沛縣一模）為適應鐵路高鐵時代提速的要求，需把短軌連成長軌，常用反應：2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe 進行焊接，該反應稱為“鋁熱反應”．鎂和氧化銅也能發生類似的反應，寫出反應方程式
Mg+CuO
 高溫 
.
 
Cu+MgO
Mg+CuO
 高溫 
.
 
Cu+MgO

某小組同學在實驗室中進行鎂和氧化銅反應的實驗，充分反應后對于固體剩余物進行了實驗探究．
【提出問題】固體剩余物是什么？
【猜想假設】假設①銅和氧化鎂；假設②
Cu、MgO和Mg
Cu、MgO和Mg
；假設③
Cu、MgO和CuO
Cu、MgO和CuO
．
（均寫化學式）
【查閱資料一】大多數金屬氧化物都能與硫酸發生復分解反應
【實驗探究】請完成下列實驗．
實驗操作 實驗現象 實驗結論
取少量固體剩余物于試管中，向其中加入足量的稀硫酸． （1）固體部分溶解，溶液為無色． 假設①成立．
（2）
固體部分溶解，有氣體生成，溶液為無色
固體部分溶解，有氣體生成，溶液為無色
．		 假設②成立．
（3）
固體部分溶解，溶液為藍色
固體部分溶解，溶液為藍色
．		 假設③成立．
【思考】是否任何一種金屬單質都能與另一種金屬氧化物反應？
【查閱資料二】該小組同學通過查閱資料，獲得以下幾組反應信息．
實驗組別 I II III IV V
藥  品 Al Fe Ag Al Cu
CuO CuO CuO Fe2O3 Fe2O3
相同條件下是否反應 是 是 否 是 否
【總結】根據上表對比分析得出：金屬單質與金屬氧化物能發生反應，需滿足的條件是：在金屬活動順序表中金屬單質要比氧化物中的金屬位置靠
前
前
．（填寫“前”或“后”）

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科目：初中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的化學方程式，并注明反應類型（化合、分解、置換）：
（1）汞在加熱的條件下和氧氣反應
2Hg+O2
  △  
.
 
2HgO
2Hg+O2
  △  
.
 
2HgO
，（
化合反應
化合反應
）
（2）氫氣還原氧化銅
H2+CuO
  △  
.
 
Cu+H2O
H2+CuO
  △  
.
 
Cu+H2O
，（
置換反應
置換反應
）
（3）鎂和稀硫酸反應
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
，（
置換反應
置換反應
）
（4）堿式碳酸銅加熱分解
Cu2（OH）2CO3
  △  
.
 
2CuO+CO2↑+H2O
Cu2（OH）2CO3
  △  
.
 
2CuO+CO2↑+H2O
，（
分解反應
分解反應
）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

在反應Mg+CuO
  △  
.
 
MgO+Cu中，______分質量的鎂跟______分質量的氧化銅反應，生成______分質量的氧化鎂和______分質量的銅．

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同步練習冊答案
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