Question

已知：Mg+CuO═Cu+MgO，現將一定量鎂和氧化銅的粉末充分加熱后，將剩余固體加入足量的稀硫酸中．下列現象與結論不正確的是（　　）

A．若有氣泡產生，固體剩余物中一定含有鎂粉，一定不含銅粉

B．若溶液變為藍色，固體剩余物中一定含有CuO

C．固體剩余物不一定能全部溶解到稀硫酸中

D．在稀硫酸中一定發生的反應是MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O

Answer 1

分析：假設氧化銅有剩余，分析實驗過程中可能出現的現象，根據可能出現的現象對比所敘述的現象，判斷符合題意的選項．

解答：解：A、有氣泡生成說明鎂粉反應后過量，氧化銅全部反應，固體剩余物中一定有生成的銅；故A不合理
B、溶液變為藍色，說明溶液中出現了銅離子，銅與氧化銅這兩種物質中只有氧化銅和酸能反應，故氧化銅一定有剩余，故B合理
C、因固體剩余物中含有生成的銅，銅與酸不能反應，所以不能全部溶解；故C不合理
D、金屬氧化物與酸能反應，Mg+CuO

△   .

Cu+MgO；生成的氧化鎂在稀硫酸中一定發生反應；故D合理
故選A

點評：兩物質發生反應時，充分反應后若有一種反應物剩余，則另一反應物一定完全反應；若兩反應物都有剩余就不能稱為充分反應