Question

3．一燒杯50mL的食鹽水（25℃，密度1.14g/mL），蒸發10mL水后降至原溫度，析出2g食鹽；再蒸發10mL水，降至原溫度，又析出3.6g食鹽．計算：
（1）經過兩次蒸發析出食鹽后，還剩食鹽水31.4g？
（2）判斷原溶液是不飽和溶液的依據是蒸發10mL水后降至原溫度，析出2g食鹽后溶液變為飽和溶液，然后再蒸發10mL水，降至原溫度，又析出3.6g食鹽；
（3）計算原食鹽水溶液中食鹽的質量分數，還缺少一個條件，該條件是氯化鈉的質量．

Answer 1

分析 （1）根據剩余溶液的質量=原溶液質量-（析出食鹽的質量+蒸發水的質量）進行解答；
（2）根據蒸發10mL水后降至原溫度，析出2g食鹽后溶液變為飽和溶液，然后再蒸發10mL水，降至原溫度，又析出3.6g食鹽，說明原溶液一定是不飽和溶液進行解答；
（3）根據溶質質量分數公式進行解答．

解答 解：（1）原溶液的質量=50mL×1.14g/mL=57g，所以經過兩次蒸發析出食鹽后，還剩食鹽水的質量=57g-10g-2g-10g-3.6g=31.4g；故填：31.4；
（2）蒸發10mL水后降至原溫度，析出2g食鹽后溶液變為飽和溶液，然后再蒸發10mL水，降至原溫度，又析出3.6g食鹽，說明原溶液一定是不飽和溶液；故填：蒸發10mL水后降至原溫度，析出2g食鹽后溶液變為飽和溶液，然后再蒸發10mL水，降至原溫度，又析出3.6g食鹽；
（3）根據溶質質量分數=$\frac{溶質質量}{溶液質量}×100%$可知，溶液的質量可以求出，所以還缺少一個條件，該條件是：氯化鈉的質量．故填：氯化鈉的質量．

點評 本題難度較大，主要考查了對飽和溶液和不飽和溶液的理解和應用，關鍵點是不同情況下溶液是否飽和的判斷．