【題目】現有50g氯化鈣溶液與100g碳酸鈉溶液恰好完全反應，將反應后的混合物過濾后得到溶液的質量為140g．（反應的化學方程式為CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl）
（1）生成沉淀的質量是g．
（2）求碳酸鈉溶液中溶質的質量分數是多少？
【答案】
（1）10
（2）
設參加反應碳酸鈉的質量為x
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 10g
x=10.6g
碳酸鈉溶液中溶質的質量分數是 
×100%=10.6%．
【解析】解：（1）由質量守恒定律，生成沉淀的質量是50g+100g﹣140g=10g．
2）設參加反應碳酸鈉的質量為x
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 10g
x=10.6g
碳酸鈉溶液中溶質的質量分數是 ×100%=10.6%．
答：（1）10；（2）碳酸鈉溶液中溶質的質量分數是10.6%．
由題意，根據質量守恒定律，混合物減少的質量即生成的碳酸鈣沉淀質量，據此根據反應的化學方程式列式計算出參加反應碳酸鈉的質量，進而計算出碳酸鈉溶液中溶質的質量分數．本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質質量分數的綜合計算即可正確解答本題，根據質量守恒定律計算出二氧化碳的質量是正確解答本題的前提和關鍵．
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【題目】下列生活中常見物質的俗名與化學式相對應的是
A．純堿——NaHCO3
B．銅綠——Cu2（ OH）2CO3
C．苛性鈉——KOH
D．生石灰——Ca（OH）2
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【題目】下列有關實驗現象描述正確的是( )
A. 碳在氧氣中燃燒，發出白光，放出熱量，生成黑色固體
B. 鎂條在氧氣中燃燒，發出白光，放出熱量，生成白色氧化鎂
C. 磷在氧氣中燃燒，放出熱量，生成白色煙霧
D. 鐵絲在氧氣中燃燒，劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體
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【題目】
（1）下列食物中酸性最強的是；
食物 | 葡萄汁 | 蘋果汁 | 牛奶 | 雞蛋清 |
pH | 3.5～4.5 | 2.9～3.3 | 6.3～6.6 | 7.6～8.0 |
（2）硝酸銨、磷酸二氫銨、硝酸鉀中，不能與草木灰混用的復合肥料是；
（3）如圖為用10mL的量筒量取稀鹽酸，所量取的體積是mL．
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【題目】由地殼中含量最多的金屬元素和非金屬元素，及空氣中含量最多的元素組成的一種化合物是 ( )
A.Al2O3 B.Al2（SO4）3 C.Al(NO3)3 D.Fe(NO3)3
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【題目】向160g硫酸銅溶液中，逐滴加入40g NaOH溶液，恰好完全反應，生成4.9g沉淀，回答下列問題：
（1）恰好完全反應后，溶液的質量為g．
（2）將反應結束后的混合物過濾，濾液中溶質是（填化學式）．
（3）求原硫酸銅溶液中溶質的質量分數（寫出計算過程）
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【題目】化學實驗操作的正確性、規范性是科學探究成敗的關鍵因素之一，下列實驗操作中錯誤的是（ ）
A.
蒸發食鹽水
B.
傾倒液體
C.
檢查裝置的氣密性
D.
檢驗氧氣是否收集滿
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