Question

由于存放時間過久實驗室有一瓶標簽模糊的CaCl₂溶液，為鑒定其溶質質量分數(shù)某同學取出111g該溶液于燒杯中，向其中逐滴加入溶質質量分數(shù)為26.5%的Na₂CO₃溶液．反應過程中生成沉淀的質量與所用Na₂CO₃溶液質量的關系如圖所示．請計算：
（1）當Na₂CO₃溶液與CaCl₂溶液恰好完全反應，消耗Na₂CO₃ 的質量為

40

 g．
（2）CaCl₂溶液的溶質質量分數(shù)是多少？（寫出計算過程，結果保留到0.1%）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)碳酸鈉溶液和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以當沉淀的質量不再增加，說明Na₂CO₃溶液與CaCl₂溶液恰好完全反應進行解答；
（2）根據(jù)圖中信息可以知道加入40g碳酸鈉溶液后，反應恰好完全，故可以根據(jù)消耗的碳酸鈉的質量求算出氯化鈣的質量，進而完成解答即可．

解答：解：（1）碳酸鈉溶液和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以當沉淀的質量不再增加，說明Na₂CO₃溶液與CaCl₂溶液恰好完全反應，從圖中獲知，當CaCl₂完全轉化為沉淀時消耗Na₂CO₃溶液的質量為40g；故填：40；
（2）從圖中獲知，當CaCl₂完全轉化為沉淀時消耗Na₂CO₃溶液的質量為40g，其中碳酸鈉的質量為：40g×26.5%=10.6g；
設CaCl₂的質量為x，則
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl    
111    106
x       10.6g

111

106

=

x

10.6g

解得：x=11.1g
CaCl₂溶液的溶質質量分數(shù)是：

11.1g

111g

×100%=10.0%
答：CaCl₂溶液的溶質質量分數(shù)是10.0%．

點評：考查溶液和化學反應融合的題目，是綜合性的題型，要求比較高．通常學生在計算時常常會忽視了實際參加反應的是溶液中溶質的質量，而往往會把40g直接代入化學方程式進行計算．這就要求學生足夠細心、會分析、且條理分明．