Question

有一瓶放置時間較久的鈣片．
（1）瓶內有一裝有白色顆粒狀固體的小紙袋，上面寫著“生石灰干燥劑，切勿食用”．
①生石灰可作干燥劑的理由是它能與______作用生成氫氧化鈣．“切勿食用”是因為轉化過程中會______熱（填“吸”或“放”），且生成的氫氧化鈣對皮膚有強烈的______ 性．
②小東同學認為，由于放置時間過久，這包生石灰中可能部分轉化成了碳酸鈣．原因是氫氧化鈣會與空氣中的______發生反應．證明碳酸鈣存在的實驗方法為______．
（2）瓶壁上破損的標簽如圖所示．　
小東同學為了測定每片鈣片含鈣的質量進行了如下研究．
取10片鈣片加入到盛有20g鹽酸的燒杯中，完全反應后測得燒杯中剩余物總質量為24.7g；反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂0．
計算：
（1）10片鈣片的總質量為______g；
（2）10片鈣片與鹽酸完全反應產生二氧化碳的質量為______g；
（3）10片鈣片中含碳酸鈣的總質量．
（4）每片鈣片中含鈣的質量．

Answer 1

解：（1）①生石灰氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，反應過程中放出大量的熱，所得到的氫氧化鈣呈堿性，對皮膚有強烈的腐蝕性；
②氫氧化鈣能與二氧化碳發生反應生成碳酸酸鈣，向久置的一包生石灰中滴加稀鹽酸，若有氣體產生則說明已變質生成了碳酸鈣，這是利用碳酸鈣與鹽酸反應放出二氧化碳的變化規律；
（2）①根據標簽中所標注：每瓶50片，重40g的信息，可得知10片鈣片的總質量=×40g=8g；
②根據質量守恒定律，10片鈣片與鹽酸完全反應產生二氧化碳的質量=8g+20g-24.7g=3.3g

故答案為：（1）①水；放；腐蝕；②CO₂；滴加鹽酸產生氣泡；
（2）①8；②3.3；
③設l0片鈣片中含碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
x 3.3g
=
x=7.5g
每片鈣片中含鈣的質量=××100%=0.3g
答：③l0片鈣片中含碳酸鈣的質量為7.5g；④每片含鈣元素0.3g．
分析：（1）根據氧化鈣、氫氧化鈣和碳酸鈣的性質及變化規律，進行分析與解答；
（2）①由標簽中的標明信息，進行計算；
②根據質量守恒定律，由反應前后物質的總質量差，計算產生二氧化碳的質量；
③根據反應的化學方程式，由二氧化碳的質量計算碳酸鈣的質量；
④由每片鈣片中所含碳酸鈣的質量計算其中所含鈣的質量．
點評：本題通過對生石灰變質的分析及生活中常見藥物鈣片的相關計算，考查對常見物質性質及變化規律的掌握及分析與計算的能力．