Question

9．小芳同學想測定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中銅的質量分數，實驗室只提供一瓶未標明質量分數的稀鹽酸和必要的儀器．
（1）你認為能測出其銅的質量分數的是Cu-Zn合金．
（2）小芳同學取該合金的粉末32.5克，與足量的該鹽酸充分反應，經測定，產生了0.4克氣體．
請計算該合金中銅的質量分數．
（3）若想測出該鹽酸的質量分數，你認為實驗時必須提供和測出哪些數據？
答：②④或③④（填序號）．
①參加反應的合金的質量            ②參加反應的稀鹽酸的質量
③參加反應的稀鹽酸的體積和密度    ④產生氣體的質量．

Answer 1

分析 銅、銀不能和稀鹽酸反應，鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，根據反應的化學方程式及其提供的數據可以進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：（1）銅、銀不能和稀鹽酸反應，鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，因此能測出其銅的質量分數的是Cu-Zn合金．
故填：Cu-Zn．
（2）設合金中鋅質量為x，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，
65                      2
x                     0.4g
$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.4g}$，
x=13g，
該合金中銅的質量分數為：$\frac{32.5g-13g}{32.5g}$×100%=60%，
答：該合金中銅的質量分數為60%．
（3）若想測出該鹽酸的質量分數，實驗時必須提供和測出的數據是參加反應的稀鹽酸的質量和產生氣體的質量，這是因為根據氣體質量和反應的化學方程式可以計算氯化氫的質量，再根據反應的鹽酸質量可以計算稀鹽酸質量分數；
或實驗時必須提供和測出的數據是參加反應的稀鹽酸的體積和密度和產生氣體的質量，這是因為根據反應的稀鹽酸體積和密度可以計算反應的稀鹽酸質量，再根據氣體質量和反應的化學方程式可以計算氯化氫的質量，進一步可以計算稀鹽酸的質量分數．
故填：②④或③④．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．