Question

老師從實驗桌上拿出兩瓶常用的但標簽已經模糊不清的試劑，分別是固體和液體，他取少量試劑在試管中混合，立即產生一種無色氣體．我們對此氣體展開了一系列探究：
（1）猜想：我認為產生的氣體能使帶火星的木條復燃，我能寫出此反應的化學方程式：

 

，我知道它的反應類型是

 

．
（2）我想制取該氣體，發生裝置將選取如圖中的

 

  （填序號，以下同），收集裝置選取

 

．
（3）如果用圖中的F裝置收集該氣體，我認為氣體應從

 

  端（填“a”或“b”）導入．

（4）我猜想無色氣體還可能是另外一種氣體，產生它的化學方程式是

 

．收集裝置可選取上圖中的

 

〔填序號〕．
（5）加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣（NH₃），同時生成氯化鈣和水，制取17克氨氣，至少需要多少克氯化銨？

Answer 1

考點：常用氣體的發生裝置和收集裝置與選取方法,實驗室制取氧氣的反應原理,二氧化碳的實驗室制法,反應類型的判定,根據化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算,常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣；
氧氣能夠支持燃燒，能使帶火星的木條復燃；
（2）氧氣不易溶于水，密度比空氣大；
（3）不同的實驗裝置，功能不同；
（4）實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，通常情況下，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；             
二氧化碳能夠溶于水，密度比空氣大；
（5）根據化學方程式、氨氣的質量可以計算氯化銨的質量．

解答：解：（1）如果產生的氣體能使帶火星的木條復燃，說明生成的是氧氣，固體是二氧化錳，液體是過氧化氫溶液，反應的化學方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，反應物是一種，生成物是兩種，屬于分解反應．
故填：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；分解反應．
（2）過氧化氫分解不需要加熱，應該用B裝置作為發生裝置；
因為氧氣的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用E或F裝置收集，氧氣不易溶于水，可以用排水法收集，即用C裝置收集．
故填：B；C或E或F．
（3）如果用圖中的F裝置收集氧氣，因為氧氣的密度比空氣大，氧氣應從a端導入．
故填：a．
（4）無色氣體還可能是二氧化碳，因為碳酸鈣和稀鹽酸反應不需要加熱，碳酸鈣和稀鹽酸反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用E或F裝置收集．
故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；E或F．
（5）解：設氯化銨的質量為x，
Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，
         107                  34
          x                   17g

107

34

=

x

17g

，
x=53.5g，
答：至少需要氯化銨的質量為53.5g．

點評：本題考查裝置的選擇、化學方程式的書寫，根據化學方程式進行計算，計算時要注意規范性和準確性．