Question

【題目】根據如圖回答問題。

（1）儀器a的名稱是________________；

（2）實驗室制取二氧化碳的發生和收集裝置是_________________；發生反應的化學方程式為_____________；若該實驗需要制取44g二氧化碳，實驗室只有100g 大理石和足量稀鹽酸，請通過計算說明能否完成實驗任務? _________________；

（3）實驗室用A裝置制氧氣的化學方程式為__________________。裝置E中的實驗現象是____________________；發生反應的化學方程式為___________________。

（4）探究帶火星的木條在不同體積分數氧氣中的復燃情況，部分實驗數據記錄如表所示。

氧氣體積分數（%）	30	40	60	70
帶火星的木條	不變	稍亮	復燃	復燃

在集氣瓶中注入占其容積50%的水（如圖F所示），用排水法收集完氧氣后，將帶火星的木條伸入該集氣瓶中，推測實驗現象為_________________。

Answer 1

【答案】集氣瓶 B和C 不能，制取44g CO2需要CaCO3100g;大理石是混合物，100g大理石中含有CaCO3的質量不足100g 劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體 復燃

【解析】

（1）儀器a的名稱是集氣瓶；

（2）實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，該反應的反應物是固體和液體，不需加熱，屬于固、液混合不加熱型，二氧化碳密度大于空氣，可用向上排空氣法收集，制取二氧化碳的發生和收集裝置是B和C；大理石或石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

設要制取44g二氧化碳，需要碳酸鈣的質量是x。

x=100g；若該實驗需要制取44g二氧化碳，實驗室只有100g大理石和足量稀鹽酸，不能完成實驗任務，因為制取44g CO2需要CaCO3100g，大理石是混合物，100g大理石中含有CaCO3的質量不足100g；

（3）A裝置的試管中有棉花團，因此是加熱高錳酸鉀制氧氣，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式為：；裝置E中的實驗現象是：劇烈燃燒、火星四射、放出熱量、生成黑色固體；鐵和氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵；發生反應的化學方程式為：；

（4）在集氣瓶中注入占其容積50%的水（如圖F所示），用排水法收集完氧氣后，氧氣的體積分數= ，根據表格中信息可知，用排水法收集完氧氣后，將帶火星的木條伸入該集氣瓶中，推測實驗現象為復燃。