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寫出下列的“2”的含義和（3）（4）的符號
（1）2N

2個氮原子

；
（2）

氧化鈣中鈣元素的化合價是+2價

；
（3）2個氧分子

2O₂

；
（4）4個鎂離子

4Mg²⁺

．

分析：（1）標在元素符號前面的數字表示原子的個數．
（2）標在元素符號正上方的數字表示該元素化合價的數值．
（3）根據分子的表示方法：正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字，進行書寫．
（4）根據離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數字；進行書寫．

解答：解：（1）標在元素符號前面的數字表示原子的個數，2N表示2個氮原子．
（2）標在元素符號正上方的數字表示該元素化合價的數值，

O中的“2”表示氧化鈣中鈣元素的化合價為+2價．
（3）由分子的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字，則2個氧分子可表示為：2O₂．
（4）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數字，故4個鎂離子可表示為：2Mg²⁺．
故答案為：（1）2個氮原子；（2）氧化鈣中鈣元素的化合價為+2價；（3）2O₂；（4）2Mg²⁺．

點評：本題難度不是很大，主要考查了元素符號不同位置的數字表示的意義，掌握標在元素符號不同位置的數字所表示的意義是正確解答此類題的關鍵所在．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

23、2010年“中國水周”的主題是：“嚴格水資源管理，保障可持續發展”．水與人類的生活和生產密切相關．請回答以下相關問題：
（一）水是人類生活不可缺少的物質．
（1）天然水中含有許多雜質，現向水樣中加入明礬攪拌溶解，靜置一段時間后，進行過濾，過濾時需要用到的玻璃儀器有（填序號）

③④⑥

．
①帶鐵圈的鐵架臺②酒精燈③漏斗④玻璃棒⑤量筒⑥燒杯⑦濾紙
（2）若想檢驗某天然水是硬水還是軟水，采用的方法是加入

（寫字母編號）．
A．食鹽水B．肥皂水C．石灰水D．自來水
（3）ClO₂是新一代飲用水的消毒劑，我國成功研制出制取ClO₂的新方法，其反應的微觀過程圖如下：

（其中

表示氯原子，

表示鈉原子，

表示氧原子）根據反應的微觀過程圖寫出反應的化學方程式

Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2NaCl

．
（4）保護水環境、珍愛水資源，是每個公民應盡的責任和義務．下列做法有利于保護水資源的是

（填序號）．
A．大量使用化肥農藥B．工業廢水處理達標后排放
C．廣泛使用含磷洗衣粉D．生活污水直接排放
（二）水是化學實驗中的常用試劑．
（1）通常條件下水的沸點是100℃，隨著壓強增大，水的沸點會逐漸升高．如圖是研究水沸點的實驗．夾子開始處于關閉狀態，將液體A滴入試管②中，打開夾子，試管①內的水立刻沸騰．則液體A和氣體B的組合可能是

Ⅲ、Ⅳ

（填序號）．

序號	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
液體A	水	澄清石灰水	氫氧化鈉溶液	硝酸銀溶液
氣體B	O₂	CO	SO₂	HCl

（2）請按要求寫出與水有關的化學方程式：
①有水參加的化合反應

CaO+H₂O═Ca（OH）₂

；
②有水生成的復分解反應

2HCl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O

．
（3）實驗室中的下列各組固體物質，只加入水不能鑒別的是

．
A．碳酸鈉和碳酸鈣B．氫氧化鈉和氯化鈉
C．氯化鈉和氯化鉀D．硝酸鉀和硝酸銨．

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科目：初中化學 來源： 題型：

實驗課上，同學們利用下列裝置進行氣體制備的學習．

請你用已學的化學知識回答下列問題：
（1）圖中儀器a的名稱是

；儀器b的名稱是

．
（2）在實驗室里常用稀鹽酸和塊狀大理石在裝置A中反應制取二氧化碳，不用粉末狀
大理石的原因是

，寫出上述反應的化學方程式：

．
（3）裝置A、B和C都能制取二氧化碳氣體，但裝置C與前兩者相比較，你認為裝置C的優勢是

．
（4）實驗室用加熱無水乙酸鈉固體和氫氧化鈉固體制取甲烷氣體．在通常情況下甲烷是一種無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小．現實驗室制取較純凈的甲烷應選用的發生和收集裝置是

（填字母編號）．
（5）若用裝置D制取氧氣，則該反應的化學方程式為

，反應前后二氧化錳在固體混合物中質量分數是

（“不變”或“變大”或“變小”）．
（6）在實驗室常用裝置B來制取氧氣，現用510克5%的雙氧水溶液制取氧氣．試計算：
①若用30%的雙氧水溶液加水稀釋，配制510克5%的雙氧水溶液，需要30%雙氧水溶液

克．
②510克5%的雙氧水溶液中含雙氧水

摩爾．
③若上述②中雙氧水完全分解，可制得氧氣多少摩爾？（請寫出完整的解題過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

18、請你參與下列探究：
【問題情景】某化學實驗小組同學將鐵粉投入硫酸銅溶液中，發現生成紅色固體物質的同時有較多的氣泡放出．這一現象激發起同學們的探究欲望，生成的是什么氣體？
【提出猜想】從物質組成元素的角度，放出的氣體可能是SO₂、O₂、H₂．
【查閱資料】SO₂易溶于水，它能與NaOH反應，生成Na₂SO₃．
【方案設計】依據上述猜想，實驗小組同學分別設計了如下方案：
（1）甲同學認為是O₂，則檢驗方法是

用帶火星的木條試驗，看木條是否復燃

．
（2）乙同學認為是SO₂，則只需將放出的氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中，稱量通氣前后洗氣瓶的質量．寫出SO₂與NaOH反應的化學方程式

SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O

．
（3）實驗小組同學合作設計了如下組合實驗方案，排除和驗證猜想的氣體．

如果放出的是O₂和H₂，你認為方案中的安全隱患是

實驗時剩余氣體B通過加熱的試管易發生爆炸事故

．
丙同學認為：為確保安全，實驗前應先收集一試管氣體，用拇指

堵住試管囗，靠近火焰點火，

，若不發出

尖銳的爆鳴聲

，方可采用上面的裝置進行實驗．
【實驗探究】經丙同學確認安全后，小組同學首先對裝置A進行稱量，再將收集到的氣體從a通入，過一會兒點燃B處酒精燈；一段時間后，發現表面含CuO的銅網由黑色變為光亮的紅色；停止通氣，再次稱量裝置A，發現質量無增減．
結論：鐵粉與硫酸銅溶液反應時，產生的氣體是

H₂

．
【思維拓展】
（1）由上述實驗可以推出，硫酸銅溶液中可能含有

H₂SO₄

物質．
（2）不通過稱量，如何判斷SO₂與NaOH溶液發生了反應呢？有一同學設計了右圖所示的裝置進行實驗，發現試管內液面上升，就得出SO₂與NaOH溶液發生反應的結論．其他同學認為這一方案不嚴謹，理由是

SO₂溶于水中也會導致試管內氣壓減小，液面上升

．要得到科學嚴謹的結論，仍利用該裝置，補做的實驗是

把燒杯中的氫氧化鈉換成硫酸鈉溶液，做一個對比試驗

．
CuSO₄溶液對過氧化氫的分解具有催化作用．有同學想猜想其他鹽溶液也能在這個反應中起到同樣的作用，于是他們做了以下的探究：
（1）清你幫助他們完成實驗報告：

實驗過程	實驗現象	實驗結論
在一支試管中加入5ml5%的H₂O₂溶液，然后滴入適量的FeCl₃溶液，把帶火星的木條伸入試管．	試管中有大量的氣泡產生，伸入的帶火星的木條復燃	FeCl₃溶液可以催化分解H₂O₂

（2）已知FeCl₃在水中可分離出Fe³⁺和Cl^-，同學們提出以下猜想：
①甲同學的猜想：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的H₂O；
②乙同學的猜想：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Fe³⁺；
③丙同學的猜想：真正催華分解 H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Cl^-；
你認為最不可能的是

甲

同學的猜想，理由是

因過氧化氫溶液中自身有水，可見水不是催化劑

．
（3）同學們對余下的兩個猜想，用實驗進行了探究．請你仔細分析后填表：

實驗過程	實驗現象	實驗結論
向盛有5ml5%的H₂O₂溶液的試管中加入少量的HCl，并把帶火星的木條伸入試管	無明顯現象	起催化作用的不是Cl^-
向盛有5ml5%的H₂O₂溶液的試管中加入少量的 Fe（NO₃）₃溶液，并把帶火星的木條伸入試管	試管中有大量氣泡產生，帶火星的木條復燃	起催化作用的是Fe³⁺

用18mol/L的硫酸配置100ml 1.0mol/L的稀硫酸，若實驗儀器有：
A.100ml量筒 B．托盤天平 C．玻璃棒 D.50ml容量瓶
E.10ml量筒 F．膠頭滴管 G.50ml燒杯 H.100ml容量瓶
（1）實驗時應選用儀器的先后順序是（填入編號）

F、E、G、C、H

．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填寫編號）

B、C、D

．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配置溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1cm-2cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線．
D．配置溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1cm-2cm處，用滴管加入蒸餾水到標線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

閱讀下列材料，完成下列探究：
珍珠約含92%的CaCO₃、4%的蛋白質（氨基酸）以及水等其他物質．以珍珠磨成的珍珠粉具有安神、美容等醫用價值．央視《每周質量報告》曾揭露現今市場上存在大量以蚌殼粉冒充的珍珠粉（用氫氧化鈉溶液去除蚌殼表面的有機物，用雙氧水去除表面的黑色素等，然后磨成粉即可）．某研究性學習小組對本地的一種市售珍珠粉進行了以下探究．
探究一：該珍珠粉的主要成分（溫馨提示：氨基酸遇到濃硝酸并加熱會呈現黃色或黑色）

序號	實驗內容	實驗現象	實驗結論
①	取少量樣品于燒杯中，滴加稀鹽酸	有大量氣泡生成	本格不填
②	用鉑絲蘸取①中溶液，在酒精燈上灼燒	火焰為磚紅色	溶液中含有鈣離子
③	另取少量樣品于燒杯中，加水充分溶解，滴加碘水或碘酒碘水或碘酒	無藍色出現	樣品中不含有淀粉
④	另取少量樣品于燒杯中，加水溶解，靜置、過濾，在濾液中加入適量濃硝酸，加熱至沸	產生黃色固體產生黃色固體	樣品中含蛋白粉（氨基酸）

（1）小名認為根據實驗①、②可以推斷樣品中一定含有碳酸鈣，小星不同意其觀點．為了確認樣品中含有碳酸鈣，他需要補充完成的實驗是（寫出實驗方法與現象）：

將①生成的氣體通入盛有澄清石灰水的試管中，變渾濁則證明是含有碳酸鈣

；
（2）根據上述實驗，可以判斷該珍珠粉為

真

（填“真”或“假”）．
探究二：該珍珠粉中碳酸鈣含量的測定
【方法1】小王用如圖1所示裝置測定該珍珠粉中碳酸鈣的含量．實驗方案如下：

（1）檢查裝置氣密性：按圖連接裝好置后，將注射器活塞（不考慮活塞的摩擦和自重，下同）從刻度1mL處向上拉至刻度20mL處，

松開注射器活塞，活塞重新回到1刻度處

（填操作和現象），則氣密性良好．
（2）在錐形瓶內裝入0.4g上述珍珠粉樣品，注射器內吸入12mL的稀鹽酸，再次連接裝置．
（3）用力向錐形瓶內注入所有稀鹽酸，并晃動錐形瓶．當沒有氣泡產生后，記錄注射器刻度為92mL．
（4）數據處理：該實驗過程中產生CO₂的體積為

mL，再根據CO₂的密度（約2g/L）計算出其質量，計算出碳酸鈣的質量，從而計算該珍珠粉中碳酸鈣的含量．
【方法2】同組的小明同學另外設計了一套裝置，如圖2．實驗方案如下：
（1）檢查裝置氣密性；
（2）在右圖Y形裝置左管內裝入1.1g上述珍珠粉樣品，右管內倒入一定量的稀鹽酸，針筒（規格為250mL）活塞推到底部，再次連接裝置．
（3）設法使左右兩管內的藥品混合，反應結束后讀取針筒讀數為220mL．
（4）數據處理：請計算該珍珠粉中碳酸鈣的質量分數．（寫出計算過程，最終結果保留小數點后1位．

根據注射器讀數為220mL，則生成的二氧化碳的質量=0.22L×2g/L=0.44g
設珍珠粉中碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
10044
x 0.44g

100

0.44g

x=1g
則該珍珠粉中碳酸鈣的質量分數

1.1g

×100%≈90.9%
答：珍珠粉中碳酸鈣的質量分數是90.9%

根據注射器讀數為220mL，則生成的二氧化碳的質量=0.22L×2g/L=0.44g
設珍珠粉中碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
10044
x 0.44g

100

0.44g

x=1g
則該珍珠粉中碳酸鈣的質量分數

1.1g

×100%≈90.9%
答：珍珠粉中碳酸鈣的質量分數是90.9%

【實驗反思】
（1）考慮針筒的因素，上述兩個實驗方案對珍珠粉的用量多少必須作要求嗎？為什么？

如果珍珠粉用量太大，生成的氣體超過針筒的容量限制，無法測量生成二氧化碳的體積

．
（2）【方法2】中第（3）步如何實現兩種藥品的混合？

將Y形裝置向左傾斜，直至使稀鹽酸流入左邊管內與珍珠粉充分接觸

．
（3）小明設計的裝置與小王比，有何優點？

不需要考慮加入的鹽酸對測量氣體體積的影響（或酸與珍珠粉混合時不會出現沖塞現象或方法1加入鹽酸時可能會了出現沖塞現象）

（寫出1點即可）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

請根據下列圖1裝置，回答問題：

（1）寫出標號①②的儀器名稱：①，②；
（2）實驗室制取H₂是用固態的鋅粒和液態的稀硫酸在常溫下反應進行的，可選用的氣體發生裝置是（填寫裝置序號），可以用D或E裝置收集H₂，說明H₂具有、等性質．
（3）寫出用分解過氧化氫溶液制取氧氣的化學方程式為：．實驗室欲得到較純凈的氧氣（盡可能不含空氣）最好選用法收集．收集到的氧氣的集氣瓶要（填“正放”或“倒立”）在桌上．）
（4）寫出用加熱高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為：．
（5）為了粗略測定加熱高錳酸鉀所收集到的氧氣體積，可將A裝置與圖2中F、G兩個裝置連接，各裝置接口的正確連接順序為（填字母）：a→→__→d．

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