Question

2．教材中的幾個課堂演示實驗如圖1所示，請回答相關問題．

（1）實驗甲中觀察到A燒杯中無色液體變成紅色．同時說明濃氨水具有很強的堿性．
（2）實驗乙中觀察到的現象：銀白色鐵絲生銹，同時燒杯內的液體進入導管中．根據此實驗的現象，并結合”熱脹冷縮“原理，可知在密封體系內，氣壓變小的原因可能是②④，氣壓變大的原因可能是①③．
①密封體系內氣體總量增多；②密封體系內氣體總量減小；③密封體系內的溫度升高；④密封體系內的溫度降低
（3）實驗丙中觀察到鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，寫出該反應的文字或符號表達式鐵+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$四氧化三鐵或3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．在進行該實驗時，有同學發現鐵絲沒有燃燒，分析原因可能是收集到的氧氣不純導致的．為了研究物質燃燒的劇烈程度與氧氣濃度的關系，需收集一瓶大約含四分之一空氣的氧氣，下列操作正確的是B．

A．集氣瓶中灌$\frac{1}{4}$的水                       B．集氣瓶中灌$\frac{3}{4}$的水
C．導管伸入到集氣瓶體積的$\frac{1}{4}$處      D．導管伸入到集氣瓶體積的$\frac{3}{4}$處．

Answer 1

分析 根據已有的知識進行分析解答，氨水呈堿性，能使酚酞試液變紅；鐵與水和氧氣同時存在則易生銹，鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，據此解答．

解答 解：（1）濃氨水具有揮發性，且其水溶液呈堿性，故實驗甲中觀察到A燒杯中無色液體變成紅色；故填：紅；堿；
（2）鐵在與水和氧氣并存時易生銹，氧氣被消耗，導致錐形瓶內的壓強小于大氣壓，故實驗乙中觀察到銀白色鐵絲生銹，同時燒杯內的液體進入導管中．在密封體系內，氣壓變小的原因可能是密封體系內氣體總量減小、密封體系內的溫度降低；氣壓變大的原因可能是密封體系內氣體總量增多、密封體系內的溫度升高，故填：②④；①③；
（3）實驗丙中觀察到鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，生成四氧化三鐵，要收集一瓶大約含四分之一空氣的氧氣，操作B是正確的，故填：鐵+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$四氧化三鐵或3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；B．

點評 本題考查的是鐵的有關性質的探究，完成此題，可以依據已有的知識進行．