Question

13．A～E五種物質分別由H、O、C、Cl、Ca五種元素中的兩種或三種組成，請回答下列問題．
（1）A物質是生石灰的主要成分，A的化學式為CaO．
（2）B物質中兩種元素的原子個數比為1：1，其分解時可以產生氧氣，B為過氧化氫．
（3）向NaOH溶液依次加入C、D溶液、E溶液和紫色石蕊溶液，現象如圖所示．

①C和D兩種物質分別是CO₂和Ca（OH）₂．
②加入E后沉淀溶解并產生大量氣泡，用化學方程式表示產生此現象的原因CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
③紅色溶液中含有的物質有水、石蕊、HCl、CaCl₂、NaCl．

Answer 1

分析 根據物質的性質進行分析解答，生石灰是氧化鈣的俗稱；過氧化氫中氫原子和氧原子的個數比為1：1，能分解生成氧氣，同時生成水；氫氧化鈉溶液中加入C，得到無色溶液，加入D物質，能生成白色沉淀，白色沉淀加入E，能產生氣泡，說明產生的沉淀是碳酸鹽，最后加入石蕊試液，溶液變紅，說明E是酸，故D可能是碳酸鈉，氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉，故C是二氧化碳，據此解答．

解答 解：生石灰是氧化鈣的俗稱；過氧化氫中氫原子和氧原子的個數比為1：1，能分解生成氧氣，同時生成水；氫氧化鈉溶液中加入C，得到無色溶液，加入D物質，能生成白色沉淀，白色沉淀加入E，能產生氣泡，說明產生的沉淀是碳酸鹽，最后加入石蕊試液，溶液變紅，說明E是酸，故D可能是碳酸鈉，氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉，故C是二氧化碳，帶入題干，推斷合理；
①C是二氧化碳，D是氫氧化鈣，故填：CO₂和Ca（OH）₂．
②加入E后沉淀溶解并產生大量氣泡，是生成的碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，故填：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
③紅色溶液中含有的物質有水、石蕊、鹽酸、生成的氯化鈣和氯化鈉，故填：HCl、CaCl₂、NaCl．

點評 本題考查的是常見的物質推斷，完成此題，可以依據已有的物質的性質以及物質間反應的現象進行．