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將氯酸鉀與二氧化錳的混合物6g，加熱至完全反應，試管冷卻后測得剩余固體質量為5.04g，求：
（1）原混合物中氯酸鉀的質量分數是多少？
（2）反應后的剩余固體是多少？質量分別是多少？

解：設氯酸鉀的質量是X，生成氯化鉀的質量是Y．
氧氣的質量═6-5.04=0.96g
2KClO₃ $\text{[math]}$ 2KCl+3O₂↑
245 149 96
X Y 0.96
$\text{[math]}$ ═ $\text{[math]}$
得：X=2.45
$\text{[math]}$ ═ $\text{[math]}$
得：Y=1.49
∴混合物中氯酸鉀的質量分數= $\text{[math]}$ ×100%═40.8%
∴混合物中二氧化錳的質量是=6-2.45=3.55g，催化劑反應前后質量不變，所以反應后二氧化錳仍然是3.55g．
∴反應后的固體有兩種，即氯化鉀的質量是1.49g，二氧化錳仍然是3.55g．
答：原混合物中氯酸鉀的質量分數大約是40.8%，反應后的固體有兩種，即氯化鉀的質量是1.49g，二氧化錳仍然是3.55g．
分析：根據化學方程式可知，反應前的質量和反應后的質量之差是氧氣的質量，然后寫出化學方程式并計算即可．
點評：掌握化學方程式的計算方法和規范，注意氧氣的質量計算方法．

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科目：初中化學 來源： 題型：

將氯酸鉀與二氧化錳的混合物14.25g裝入大試管中，加熱制取氧氣．充分反應后，大試管中的固體殘留物的質量為9.45g．計算：
（1）反應生成的氧氣的體積為多少升（此時32g氧氣的體積為22.4L）？
（2）大試管中的固體殘留物里，二氧化錳的質量為多少克？
（3）原14.25g混合物中，氯酸鉀的質量分數為多少（精確到1%）？