Question

將氯酸鉀與二氧化錳的混合物6g，加熱至完全反應(yīng)，試管冷卻后測得剩余固體質(zhì)量為5.04g，求：
（1）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（2）反應(yīng)后的剩余固體是多少？質(zhì)量分別是多少？

Answer 1

分析：根據(jù)化學方程式可知，反應(yīng)前的質(zhì)量和反應(yīng)后的質(zhì)量之差是氧氣的質(zhì)量，然后寫出化學方程式并計算即可．

解答：解：設(shè)氯酸鉀的質(zhì)量是X，生成氯化鉀的質(zhì)量是Y．
氧氣的質(zhì)量═6-5.04=0.96g
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245          149   96
X             Y   0.96

245

96

═

X

0.96

得：X=2.45

149

96

═

Y

096

得：Y=1.49
∴混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)=

2.45

6

×100%═40.8%
∴混合物中二氧化錳的質(zhì)量是=6-2.45=3.55g，催化劑反應(yīng)前后質(zhì)量不變，所以反應(yīng)后二氧化錳仍然是3.55g．
∴反應(yīng)后的固體有兩種，即氯化鉀的質(zhì)量是1.49g，二氧化錳仍然是3.55g．
答：原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)大約是40.8%，反應(yīng)后的固體有兩種，即氯化鉀的質(zhì)量是1.49g，二氧化錳仍然是3.55g．

點評：掌握化學方程式的計算方法和規(guī)范，注意氧氣的質(zhì)量計算方法．