Question

17．小娜同學在實驗室做了五組實驗．分析并回答問題．

（1）A中試管振蕩后所得溶液中溶質的化學式是C₂H₅OH．
（2）B組將試管振蕩，倒掉液體，用水沖洗后，試管內壁是否都干凈是（填“是”或“否”）．
（3）C組試管中現象相同，寫出右側試管中反應的化學方程式Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（4）D組試管中都會產生白色沉淀，該組實驗不能（填“能”或“不能”）體現酸的通性，寫出右側試管中反應的化學方程式BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl．
（5）E的目的是測定空氣中氧氣含量，實驗中下列操作不妥的是③④（填序號）．
①檢查裝置氣密性        ②實驗前夾緊止水夾
③紅磷熄滅即可打開止水夾    　④必須選用教室內的空氣．

Answer 1

分析 （1）根據溶質溶劑分析；
（2）根據乳化作用分析；
（3）根據酸的通性分析；
（4）根據酸的通性分析；
（5）根據實驗的注意事項分析．

解答 解：（1）A中試管振蕩后所得溶液的溶質是乙醇，其的化學式是C₂H₅OH．
（2）B組將試管振蕩，植物油遇到洗滌劑會發生乳化作用，倒掉液體，用水沖洗后，試管內壁干凈，植物油屬于酯類，在氫氧化鈉作用下會水解為可溶性的醇和羧酸鹽，倒掉液體，用水沖洗后，試管內壁干凈；
（3）C組試管中現象相同，其原理都可用于除銹；寫出右側試管中反應是硫酸和氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，反應的化學方程式是Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（4）D組試管中都會產生白色沉淀，鹽酸和硝酸銀反應產生氯化銀沉淀和硝酸，氯化鋇和硫酸反應產生硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應的化學方程式分別為：AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃、BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl，鹽酸不能與氯化鋇反應，所以該組實驗不能體現酸的通性．
（5））E的目的是測定空氣中氧氣含量，實驗中①檢查裝置氣密性、②實驗前夾緊止水夾、③紅磷熄滅冷卻到室溫后再打開止水夾、④不一定選用教室內的空氣．
故答案為：（1）C₂H₅OH；（2）是；（3）Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；（4）不能；BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl；（5）③④．

點評 本題難度不大，掌握酸的化學性質（能與活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應）、物理性質并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．