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【查閱資料】（1）液化石油氣是一種主要含有C、H兩種元素的混合物，完全燃燒生成CO₂和H₂O，不完全燃燒時還可生成CO．
（2）CO與氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液都不反應．
【提出假設】液化石油氣燃燒的產物可能是：①CO₂和H₂O；②CO和H₂O；③

CO、CO₂和H₂O

．
【實驗探究】在老師的指導下，同學們用下列裝置驗證液化石油氣燃燒的產物．
（1）裝置C的作用是

吸收二氧化碳

．
（2）如果假設①成立，實驗現象為

A中無水硫酸銅變藍

；如果假設③成立，實驗現象為

A中無水硫酸銅變藍，B中澄清石灰水變渾濁，D中黑色粉末變為紅色，E中澄清石灰水變渾濁

．
【反饋交流】液化石油氣熱水器在安裝使用時應注意

應安裝在通風的地方，不能安裝在浴室內

．

分析：【提出假設】根據液化石油氣燃燒產物進行解答；
【實驗探究】（1）根據氫氧化鈉溶液能和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水進行解答；
（2）根據無水硫酸銅遇到水變藍、二氧化碳能使澄清石灰水以及一氧化碳具有還原性進行解答；
【反饋交流】根據液化石油氣熱水器應安裝在通風的地方，不能安裝在浴室內進行解答．

解答：解：【提出假設】液化石油氣是一種主要含有C、H兩種元素的混合物，完全燃燒生成CO₂和H₂O，不完全燃燒時還可生成CO，所以液化石油氣燃燒的產物可能是：①CO₂和H₂O；②CO和H₂O；③CO、CO₂和H₂O；
故填：CO、CO₂和H₂O；
【實驗探究】（1）氫氧化鈉溶液能和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，裝置C的作用是吸收二氧化碳；
故填：吸收二氧化碳；
（2）無水硫酸銅遇到水變藍，所以如果假設①成立，實驗現象為A中無水硫酸銅變藍；二氧化碳能使澄清石灰水，一氧化碳具有還原性，和氧化銅反應生成銅和二氧化碳，所以如果假設③成立，實驗現象為A中無水硫酸銅變藍，B中澄清石灰水變渾濁，D中黑色粉末變為紅色，E中澄清石灰水變渾濁；
故填：A中無水硫酸銅變藍；A中無水硫酸銅變藍，B中澄清石灰水變渾濁，D中黑色粉末變為紅色，E中澄清石灰水變渾濁；
【反饋交流】液化石油氣不完全燃燒時還可生成CO，一氧化碳有毒，所以液化石油氣熱水器應安裝在通風的地方，不能安裝在浴室內．
故填：應安裝在通風的地方，不能安裝在浴室內．

點評：本題是一道綜合實驗題，主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?常州）某興趣小組對上述固體酒精充分燃燒后殘留的白色固體的成分進行丁如下探究．
【查閱資料】
（1）醋酸鈣[Ca（Ac）₂]，不可燃．不助燃．易溶于水，溶于水時溫度無顯著變化；
（2）醋酸鈣受熱分解生成碳酸鈣和有特殊氣昧的丙酮；
【猜想與假設】
假設l：白色固體中含有Ca（Ac）₂假設2：白色固體中含有CaC0₃
假設3：白色固體中含有Ca0
假設4：白色固體中含有Ca（OH）₂
【實驗探究】
實驗①：取少量白色固體溶于足量蒸餾水中，過濾，得到溶液和白色不溶物，
實驗②：取①中濾液于試管中，滴入2滴酚酞試液．溶液變為紅色；
實驗③：取①中濾液于試管中，滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成．
【交流討論】
（1）根據實驗①，甲同學認為假設2成立．理由是：

碳酸鈣不溶于水

；
（2）根據實驗②，乙同學認為假設4成立．丙同學認為假設4不一定成立，但假設3成立．因為丙同學在實驗①中還發現：

溶液溫度升高

．
（3）僅根據實驗③，丁同學認為假設3或假設4成立．但戍同學反對．理由是：

Ca（Ac）₂溶液也可能與Na₂C0₃溶液反應生成白色沉淀

；
（4）欲確認假設I成立，還需進行如下實驗：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
灼燒白色固體灼燒白色固體	有特殊氣味有特殊氣味	假設I成立

【反思提高】
寫出實驗③中有關反應的化學方程式：

Na₂C0₃十Ca（OH）₂═2NaOH+CaC0₃↓

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?常德）依依和萌萌在幫助老師清理化學實驗室時，發現一瓶名為草酸的白色固體．仔細查看藥品標簽，確認其化學式為H₂C₂O₄．為此，依依他們展開了探究活動：
【查閱資料】
（1）草酸是乙二酸的俗稱，是最簡單的有機二元酸，結構簡式為HOOCCOOH．草酸晶體易溶于水（尤其是沸水）．自然界中的很多植物如菠菜等都富含草酸．
（2）草酸不穩定，在189.5℃時會分解．
（3）草酸具有酸的通性，其酸性比醋酸強10000倍．它形成的鹽中，只有鈉鹽、鉀鹽易溶于水．
（4）豆腐是用石膏（含CaSO₄）或鹵水（含CaCl₂）“點”后，植物蛋白凝固而成，故豆腐中含有大量的蛋白質和鈣．
【提出問題】
問題一：草酸分解的產物有哪些？
問題二：民間傳說豆腐不能和菠菜一起食用，否則會造成“鈣流失”．你的看法呢？
【作出假設】
針對問題一萌萌認為，根據質量守恒定律，草酸分解的產物組合應該為CO₂和H₂O．
依依卻認為，萌萌的假設存在明顯的問題．根據我們已學習過的知識，

①碳酸（或H₂CO₃）

的分解產物才為CO₂和H₂O，所以依依認為草酸分解的產物組合可能為

②CO₂、CO和H₂O（或只答出CO和H₂O也可）；

．
【實驗與結論】
為了說服萌萌，依依設計了如下的實驗，請你隨依依一起走入實驗情景吧．

（1）依依將草酸晶體裝入硬質試管后，點燃了酒精燈，一會兒試管前部就凝結了很多無色的小液滴．這足以證明草酸分解產生了

③水（或H₂O）

．
（2）依依在甲瓶中裝入了澄清石灰水，在乙瓶中裝入了濃度較大的NaOH溶液，在丙瓶中裝入了濃硫酸：實驗時甲瓶中出現白色渾濁，說明草酸分解產生了

④CO₂

；使用乙瓶的目的是

⑤除盡二氧化碳，防止對后續實驗產生干擾（或將二氧化碳吸收干凈）；

．
（3）依依在雙通管中裝入了黑色的CuO粉末，并點燃了酒精燈，隨著氣體的持續進入，黑色粉末變為紅色，且丁瓶中澄清石灰水變渾濁．解釋黑色粉末變紅色的化學方程式是

⑥CO+CuO

△

Cu+CO₂

⑥CO+CuO

△

Cu+CO₂

；雙通管和丁瓶的兩現象共同說明草酸分解產生了

⑦一氧化碳（或CO）

．丁瓶后面綁了一個大氣球，是為了

⑧收集尾氣，防止污染空氣

．
（4）綜上所述，草酸分解的化學方程式是

⑨H₂C₂O₄

△

CO₂↑+CO↑+H₂O

⑨H₂C₂O₄

△

CO₂↑+CO↑+H₂O

．
（5）針對問題二中的傳說，依依的解釋應該是

⑩不能一起食用，因生成的草酸鈣難溶于水，會造成“鈣流失”．

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

小明暑假期間到農田施肥時，發現撒落在地上的碳銨（碳酸氫銨的簡稱）在陽光的照射下很快消失了，同時有濃烈的刺激性氣味．他很好奇，返校后和同學們進行探究，請你一同參與：
【提出問題】碳酸氫銨很快消失，這一過程是物理變化還是化學變化？
【查閱資料】
（1）純凈的碳銨是一種無味、易溶于水的白色固體．其特點是在低溫、干燥的條件下，能穩定存在．但是，當溫度稍高（10℃以上）或濕度稍大，碳銨就易消失；碳銨不能使濕潤的酚酞試紙變紅色．
（2）二氧化碳氣體能使澄清的石灰水變渾濁，常用于檢驗二氧化碳氣體．碳酸氫銨也能使澄清石灰水變渾濁．
（3）氨氣能使濕潤的酚酞試紙變紅色，常用于檢驗氨氣（NH₃）．
【收集證據】（1）按如圖所示安裝好實驗裝置，安裝儀器的順序是

先下后上，先左后右

（2）檢查裝置的氣密性，檢查方法是

把導管的一端放入水中，微熱試管，有氣泡冒出，停止加熱，有一段水柱上升，一段時間后，液面不變，證明裝置氣密性良好．

（3）進行實驗：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
①在試管中加入少量碳銨粉末，加熱．將一白瓷板放在導管口的下方
②將濕潤的酚酞試紙與碳銨接觸	酚酞試紙沒有顏色變化	碳銨不能使酚酞試紙變紅
③將濕潤的酚酞試紙放于試管口處

【獲得結論】碳銨受熱消失了，生成了新物質，發生了化學變化．
【反思與交流】（1）實驗時小王同學的試管內壁附有碳銨粉末，你的建議是

把紙槽或藥匙送到試管底部再慢慢直立起來，用手指彈一下紙槽或藥匙

；小劉同學的試管破裂了，你認為原因可能是（寫一條）

試管外壁有水

．
（2）有的同學認為上述實驗不需要做碳銨能否與濕潤的酚酞試紙作用的實驗，你同意嗎？為什么？

不同意，因為只有經過這樣的對照試驗才能證明生成的不是碳氨蒸汽而是氨氣

．
（3）聞生成物的氣味時有的同學直接把鼻子湊到試管口處，結果受到了比較強烈的刺激，你認為正確的做法是

離容器口稍遠一些，用手輕輕扇動氣體，使其飄進鼻孔

．對于如何減少實驗過程中生成氣體的強烈刺激，你的建議是

碳銨的量不要加的太多，或實驗出現明顯現象后停止加熱，打開實驗室的排氣扇或用水吸收生成的氣體等．

（4）有的同學把導氣管通入到澄清的石灰水，石灰水變渾濁，他認為由此也可說明生成了二氧化碳，發生了化學變化，你認為理由充分嗎？為什么？

理由不充分，因為假設生成的是碳銨蒸汽也可使澄清的石灰水變渾濁

（5）根據以上實驗，你認為碳酸氫銨化肥在存放時應注意的問題是

存放時應避光、避熱、密封

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

小明同學看到媽媽將買來的排水口洗凈劑（主要成分：過碳酸鈉、檸檬酸）灑在廚房排水口網狀蓋的底部，倒上溫水后迅速冒出氣泡．為了解其反應過程，他與學習小組的同學進行了如下探究．
教師提供了一瓶過碳酸鈉（Na₂CO₄），小組同學進行了如下實驗探究：

【提出問題】無色溶液X中的溶質有哪些物質？
【猜想與假設】根據以上實驗現象，無色溶液X中一定存在的溶質是

．根據質量守恒定律，同學們對溶液X中還可能存在其它溶質，作出如下猜想：
①Na₂CO₃ ②NaHCO₃ ③Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物
【查閱資料】
（1）氯化鈣溶液呈中性；氯化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合不發生反應；氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液混合后發生如下反應：
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
（2）NaHCO₃溶液呈堿性，與石灰水反應生成白色沉淀；碳酸氫鈉、碳酸鈉與足量的酸反應產物相同．
（3）檸檬酸是一種有機酸，與鹽酸具有類似的化學性質
【實驗探究】小組同學對溶液X中的溶質進行了如下實驗．請將下列實驗方案填寫完整．

實驗操作	實驗現象	實驗結論
①取溶液X適量于試管中，加入過量CaCl₂ 溶液		溶液中含
②取①中反應后上層清液適量，加入適量		溶液中不含

【得出結論】綜合上述兩個探究活動的結果，同學們明確了上述猜想

（填序號）是正確的．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗室常用加熱（85℃）NH₄Cl和NaNO₂兩種飽和溶液的方法制取N₂，如圖是實驗室用這種方法制N₂，并測定生成N₂體積的裝置（部分裝置略去），請回答相關問題：
【查閱資料】：
1、NH₄Cl和NaNO₂反應生成NaCl、H₂O及N₂，并放出大量熱量；
2、20℃時，NH₄Cl的溶解度約為37g；
3、N₂難溶于水，實驗條件下，密度為1.25g?L^-1．
【實驗步驟】：
①

；
②20℃時，取0.78g飽和NH₄Cl溶液放入燒瓶，連接裝置；
③調節水準管，使其與量氣管中液面相平，記錄量氣管中水面讀數為12mL；
④打開分液漏斗活塞，逐滴滴入飽和NaNO₂溶液，加熱至反應發生，移走酒精燈；
⑤燒瓶中不再產生氣泡時，關閉活塞；
⑥待冷卻至室溫，調節兩邊液面高度相平，記錄量氣管中水面讀數為V mL；
⑦處理剩余藥品，整理實驗臺．
【實驗分析及數據處理】：
（1）寫出裝置中儀器的名稱：a、

；b、

；
（2）反應的化學方程式為：

；
（3）完善實驗步驟中的所缺部分：①

；
（4）步驟④中，移走酒精燈的目的是

；
（5）NH₄Cl是一種

（填“易溶”、“可溶”、“微溶”、“難溶”）物質．20℃時，其飽和溶液中溶質質量分數為

．根據實驗數據計算，生成氮氣約為多少毫升？（計算過程中，中間數據保留2位小數，最終結果為整數；相對分子質量：Mr-NH₄Cl：53.5、Mr-N₂：28）
（6）根據計算結果，步驟⑥中V的數值為

；
（7）實驗中，實際測得氮氣的體積偏大，可能原因是

．
A．實驗中加入飽和NaNO₂溶液的體積也被作為生成N₂的體積
B．裝置漏氣．

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