Question

6．金屬鋅和硝酸的反應產物復雜，根據濃度的不同可以得到不同的產物．如一定條件下發生：①3Zn+8HNO₃═3Zn（NO₃）₂+2X↑+4H₂0；②4Zn+10HNO₃═4Zn（NQ₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O．下列相關說法不正確的是（　　）

• A． 兩個反應中，反應前后鋅元素的化合價都升高了
• B． 反應①中X的化學式為NO
• C． 兩個反應，反應前后化合價降低的是HNO₃中的氮元素
• D． HNO₃，NH₄NO₃，Zn（NO₃）₂中的氮元素化合價均為+5

Answer 1

分析 A、根據化學方程式，進行推測鋅元素的化合價變化；
B、解此題需根據質量守恒定律，反應前后原子種類和個數都不變，分別統計出反應前后原子種類及個數，比較分析就可以求出所的物質的化學式．
C、根據化學方程式，進行推測氮元素的化合價變化；
D、根據化合物中各元素的正負化合價的代數和為0來解答．

解答 解：根據3Zn+8HNO₃═3Zn（NO₃）₂+2X↑+4H₂0；②4Zn+10HNO₃═4Zn（NQ₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O．則：
A、兩個反應中，反應前后鋅元素的化合價都升高了，說法正確；
B、根據質量守恒定律，反應前后原子種類和個數都不變，由方程式知反應物中含有的原子種類及原子個數為Zn，3；H，8；N，8；O，24；已知生成物中含有的原子種類及原子個數為Zn，3；H，8；N，6；O，22；比較分析可知X中含有N和O元素，其原子個數分別為1，故X的化學式為NO，說法正確；
C、兩個反應，反應前后化合價降低的是HNO₃中的氮元素，說法正確；
D、因NH₄NO₃中，銨根離子帶1個單位的正電荷，硝酸根離子帶1個單位的負電荷，則化合物中正負化合價的代數和為0，設銨根離子中N元素的化合價為x，則x+（+1）×4=-1，解得x=-3，即銨根離子中N元素的化合價為-3價；設硝酸根離子中N元素的化合價為y，則y+（-2）×3=+1，解得y=+5，即硝酸根離子中N元素的化合價為+5價．
而HNO₃，Zn（NO₃）₂中的氮元素化合價均為+5．
故選D．

點評 此題主要考查學生對質量守恒定律的實際運用，只有掌握了這一知識的內涵，才能自由駕御，正確解答．