Question

19．質量為5.6克的鐵塊中可能含有下列某種金屬雜質，它與足量的稀硫酸完全反應后能生成0.17克氫氣，則此金屬雜質可能是（　　）

• A． Na
• B． Al
• C． Mg
• D． Zn

Answer 1

分析 依據金屬活動性順序，可判斷A不與酸反應放出氫氣，同質量鐵、鎂與鋅與酸反應時，鎂比鐵生成的氫氣多，鋅比鐵生成的氫氣少，假設5.6g全是鐵時看生成的氫氣量是多少，再結合前面的判斷就可達到目的．

解答 解：假設5.6g全是鐵時生成的氫氣量是x．
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56                          2
5.6g                       x
則$\frac{56}{2}=\frac{5.6g}{x}$，解得x=0.2g．
比實際生成的氫氣多，故摻入的金屬同質量時生成的氫氣要比鐵少，而2.3克鈉會生成0.2克的氫氣，1.8克鋁會生成0.2克的氫氣，2.4克的鎂會生成0.2克的氫氣，6.5克鋅會生成0.2克的氫氣，通過均衡法比較可知，鐵塊中含有的雜質可能是：鋅．
故選D．

點評 此題是利用假設的方法分析問題，采用的是平均值判斷，結合了化學方程式的有關計算，訓練了學生的思維．