Question

【題目】松花蛋的制作工藝一般是用水將灰料[主要是生石灰（CaO）、純堿（Na2CO3）、食鹽（NaCl）等]調成糊狀料泥，涂于新鮮鴨蛋上，密封保存一段時間即可。化學興趣小組的同學將灰料放入燒杯中，加適量的水攪拌使其充分反應，過濾得濾渣和濾液。他們對濾液的主要成分進行了如下探究。

（提出問題）濾液的溶質是什么？

（猜想與假設）小組的同學經過交流和討論，作出如下猜想。

猜想一：濾液中含有_____；

猜想二：濾液中含有NaOH、NaC1、Ca（OH）2；

猜想三：濾液中含有NaOH、NaCl、Na2CO3；

猜想四：濾液中含有NaOH、NaCl、Ca（OH）2、Na2CO3

大家討論后一致認為猜想_____一定不成立，理由是（用化學方程式表示）_____。

（進行實驗）

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
1．取適量濾液于試管中，通入足量CO2	沒有白色沉淀產生	濾液中一定不含_____
2．取適量濾液于試管中，滴加兩滴稀鹽酸	無氣泡產生	濾液中一定不含Na2CO3

（反思與評價）小紅認為，步驟2得出的結論不正確，理由是_____，為了確定濾液中是否含有Na2CO3，小紅同學另取適量濾液于試管中，滴加_____觀察到有氣泡產生，說明濾液中一定含有Na2CO3。

（實驗結論）猜想三成立。

（拓展交流）小明設計了另一種實驗方案驗證猜想三成立_____。

Answer 1

【答案】NaOH、NaC1 四 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH 氫氧化鈣 如果稀鹽酸不足以和氫氧化鈉反應，即使溶液中含有碳酸鈉，也不產生氣泡 過量的稀鹽酸 取適量濾液于試管中，滴加氯化鈣溶液，產生白色沉淀，說明溶液中含有碳酸鈉

【解析】

氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水；

稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；

碳酸鈉和氯化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉。

猜想一：碳酸鈉和氫氧化鈣恰好完全反應時濾液中含有NaOH、NaC1；

猜想二：氫氧化鈣過量時濾液中含有NaOH、NaC1、Ca（OH）2；

猜想三：碳酸鈉過量時濾液中含有NaOH、NaCl、Na2CO3；

猜想四：濾液中含有NaOH、NaCl、Ca（OH）2、Na2CO3

大家討論后一致認為猜想四一定不成立，理由是氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。

故填：NaOH、NaC1；四；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。

進行實驗：

取適量濾液于試管中，通入足量CO2，沒有白色沉淀產生，濾液中一定不含氫氧化鈣，實驗過程如下所示：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
1．取適量濾液于試管中，通入足量CO2	沒有白色沉淀產生	濾液中一定不含氫氧化鈣
2．取適量濾液于試管中，滴加兩滴稀鹽酸	無氣泡產生	濾液中一定不含Na2CO3

反思與評價：

小紅認為，步驟2得出的結論不正確，理由是如果稀鹽酸不足以和氫氧化鈉反應，即使溶液中含有碳酸鈉，也不產生氣泡；

為了確定濾液中是否含有Na2CO3，小紅同學另取適量濾液于試管中，滴加過量的稀鹽酸，觀察到有氣泡產生，說明濾液中一定含有Na2CO3。

故填：如果稀鹽酸不足以和氫氧化鈉反應，即使溶液中含有碳酸鈉，也不產生氣泡；過量的稀鹽酸。

拓展交流：

驗證猜想三成立的實驗方案：取適量濾液于試管中，滴加氯化鈣溶液，產生白色沉淀，說明溶液中含有碳酸鈉。

故填：取適量濾液于試管中，滴加氯化鈣溶液，產生白色沉淀，說明溶液中含有碳酸鈉。